2025-2026学年（上）娄底八年级质量检测化学

1、下列元素中，因摄入量不足而容易导致甲状腺肿大的是

A．Fe

B．I

C．Ca

D．Zn

2、建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是

A．丙的化学式为CH4O

B．反应前后氮化钴的性质与质量不变

C．反应前后原子的种类和数目不变

D．参加反应的甲、乙分子个数比为 3：1

3、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液

B．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化

D．属于同种元素的两种粒子质子数相同，所以质子数相同的两种粒子一定属于同种元素

4、为探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象就能得出实验结论。则X溶液是

A．硫酸亚铁溶液

B．硝酸银溶液

C．氯化铜溶液

D．氯化镁溶液

5、硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法正确的是

A．硒元素属于金属元素

B．硒原子的质子数是34

C．硒的相对原子质量为78.96g

D．硒原子在化学反应中容易失去电子

6、为了鉴别桌上的O2和CO2两瓶气体，下列四位同学提出的方法，简便可行的是

A．甲：揭开玻片闻气味

B．乙：分别观察气体颜色

C．丙：将燃着的木条伸入瓶中

D．丁：倒入少量水观察是否溶解

7、下列化学用语所表达的意义正确的是

A．O3—3个氧原子

B．F⁻—1个氟离子

C．Al—氯元素

D．2N—2个氮分子

8、下列对生产、生活中一些做法的解释错误的是

A．一氧化碳可用于炼铁，是因为其具有还原性

B．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，是因为铁的金属活动性比铝强

C．家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性

D．焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼

9、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是

A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小

B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大

C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔

D．八月桂花香——分子在不停运动

10、下列说法正确的是

A．水的电解是物理变化

B．H2具有助燃性

C．水是由氢元素和氧元素组成的

D．a和b中气体质量比为2:1

11、生活中常见的下列现象，属于化学变化的是

A．湿衣服晾干

B．雪糕融化

C．玻璃瓶破碎

D．米饭变馊

12、关于物质在空气(或氧气)中燃烧现象的描述，下列说法正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体

B．氢气在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成水

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生了二氧化碳气体

D．磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾放热

13、千姿百态的物质世界，各种物质在不断地发生着变化。下列过程主要体现物理变化的是

A．粮食酿酒

B．汽油挥发

C．金属锈蚀

D．食物腐烂

14、下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是

A．生石灰溶于水

B．浓硫酸使有机物碳化

C．浓盐酸敞口放置空气中质量减轻

D．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加

15、下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是

A．①②属于同种元素

B．②④具有相对稳定结构

C．②④形成的化合物为NaCl

D．①③都容易失去电子

16、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法中不合理的是

A．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

B．燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应

C．燃烧是一种发光放热的化学反应

D．发现家中燃气泄漏要立即关闭燃气的阀门

17、碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述不正确的是

A．碳是第一周期元素

B．碳原子的原子核由质子和中子构成

C．碳原子的核外电子数为6

D．碳的相对原子质量为12.01

18、下列属于纯净物的是

A．葡萄糖

B．加碘盐

C．赤铁矿

D．食用醋

19、下图为某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应后原子的数目不变

C．该反应生成二种分子

D．参加反应的和的分子个数比为1:1

20、下列实验现象描述正确的是

A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜

B．电解水实验两个电极表面产生气泡，一段时间正负极产生气体体积比约

C．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放热，冒白烟，生成白色固体

D．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出红色火焰，放出大量热

21、生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是

A．空气中含量最多的是氮气

B．空气是人类宝贵的自然资源

C．PM2.5的含量越高空气质量越好

D．CO2是植物光合作用的重要原料

22、下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是

A．             置换反应

B．                    分解反应

C．                    置换反应

D．             化合反应

23、金属及其合金在生产生活中应用广泛。下列说法中正确的是

A．在生活中合金比纯金属应用更广泛

B．合金中一定只含金属元素

C．生铁和钢都是铁的合金，不同点在于钢的含碳量高于生铁

D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差

24、分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的形象关系如图所示，则下列选项符合该关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、以下是“铜绿性质实验”的操作抓拍，规范的是

A．取用铜绿

B．塞紧瓶塞

C．加热铜绿

D．处理废渣

26、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．浓硫酸长久露置在空气中

B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量

C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

D．某温度下向一定质量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

27、高分子的形状有_____、_____、_____三种．

28、宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。

(1)图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙元素的原子结构示意图。

①图1中“40.08”所表示的含义是______，图2中n的值为______，钙离子的符号______。

②钙在人体中属于______（填“常量”或“微量”）元素，人体缺钙易得______病。

(2)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，反应的化学方程式为______，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______。

(3)图4表示的是铁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。

①生铁和钢是常见的两种合金，其中含碳量较高的是______。

②Fe（OH）2暴露在空气中的化学方程式为，X的化学为______。

③铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的______（填“a或b”）。

29、（5分）用下列物质的序号回答有关问题（多选或少选不给分）：

①洁净的空气   ②四氧化三铁 ③冰水混合物   ④矿泉水

⑤红磷 ⑥液氧 ⑦氯酸钾 ⑧氯酸钾和二氧化锰加热分解后的固体剩余物

属于混合物是   ，属于单质是   ，属于化合物是   ，

属于氧化物是   ，含有氧分子的是   。

30、移走装置图中的玻璃片，会观察到集气瓶口有红棕色二氧化氮（NO2）气体生成。

（1）一氧化氮属于________（填标号）。

A 混合物 B 化合物 C 单质 D 氧化物

（2）移走玻璃片，无色NO与氧气化合生成了NO2，写出该反应的化学方程式________。

（3）二氧化氮中氮、氧元素的质量比是________。

（4）红棕色NO2气体会逐渐扩散，请从微粒特性的某一角度进行解释________。

31、（11分）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：

【提出问题】

1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

2.金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？

【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

（1）金属钠保存在煤油中的原因是：   。

（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：   。

（3）实验二中生成的黑色颗粒是   ，而白色物质可能是什么呢？

①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。

我认为丁的猜想是错误的，理由是   。

②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有   。

方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的   溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则   （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。

③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是    ；

【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。

为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？

（4）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因  （不考虑误差）。

32、水是生命之源，爱护水资源，人人有责。

（1）如图所示，电解水的化学反应方程式为______________。

（2）下列做法会造成水体污染的是_____________（填序号）。

①工业废水处理达标后排放

②随意丢弃废旧电池

③提倡使用无磷洗衣粉

④合理使用化肥和农药

（3）请列举一条日常生活中的节水措施______________。

（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是______________（填字母）。

A 活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

B 明矾可以使硬水转化为软水

C 自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

D 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

（5）日常生活中，常用______________区分硬水和软水。

（6）最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程__________（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为______。

33、下图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

(1)用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。

(2)称量氯化钠时，天平平衡状态如图⑤所示，游码标尺示数如下图，则称取的氯化钠的质量为____。

(3)称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的质量分数____(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

(4)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法

A．溶剂的质量蒸发掉一半

B．加入100g溶质质量分数为25%的此溶液

C．溶质的质量增加一倍

D．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半

34、化学世界绚丽多彩，请完成下列填空。

35、请将下列化学符号中数字“2”表示的意义在下表中寻找对应的位置，然后填上其序号。

①Cu2+       ②H2       ③2CO       ④

36、空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题：

(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等,是一种(填物质类别)________.

(2) 污染空气的主要污染物为______ 和 _______；

(3)洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是(填序号)_________.

A. 使用清洁能源   B.燃放烟花爆竹     C.大量植树     D.推广私家汽车出行

(4)下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是(填序号)________。

A、二氧化氮 B、一氧化碳   C、二氧化碳   D、二氧化硫

(5) 碘化银可用于人工降雨。已知碘化银具有的性质是：①亮黄色粉末②熔点558℃③难溶于水④在光的作用下分解为两种单质等。请判断上述有关碘化银的性质中属于物理性质的是(填序号)______________。

37、分类、类比推理是学习化学的重要方法。

（1）在课本中，你学过以下四个实验：

其中实验 A 和 C 可分成一类，使用的科学方法是_____，做铁丝在氧气中燃烧实验时，在瓶底放入少量水的目的是_____。

（2）非金属氧化物能与碱溶液反应，生成对应的盐（对应是指反应前后各元素化合价不变）和水。请你写出二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式_____， 在 SO2中硫元素的化合价为_____价。

38、I、如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)____；

(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将______。

II、(1)如图所示，试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，产生以上现象的原因是_______。

(2)某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_______，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤(包括加入试剂和操作方法)______

(3)现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：

A Fe+HCl；Hg(NO3)2+Fe；Cu + HCl B Fe + HCl；Cu+HCl；Cu+Hg(NO3)2

C Fe+HCl；Fe +Hg(NO3)2；Cu+Hg(NO3)2

试评价这三种方案：①最差的方案是______，理由是_______；

②最好的方案是______，理由是_____。

39、去年除夕夜，万家灯火、鞭炮齐鸣．空气中弥漫着浓烈的火药气味，伸手不见五指，污染指数爆表，传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，黑火药由硫磺、木炭粉、硝酸钾、氯酸钾等成分组成。烟花点燃后产生的主要污染气体有________（任举一例）。目前燃放的多为环保烟花，请你判断制作环保烟花会减少黑火药中的________任写出一种成分）成分，你对燃放烟花的看法是________。

40、（4分）请用所学化学知识回答下列问题。

（1）乙醇可以用作燃料（用化学方程式表示）。

（2）稀硫酸可以除铁锈（用化学方程式表示）。

（3）利用一氧化碳还原氧化铁反应炼铁（用化学方程式表示）。

（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，由这种现象可以得出什么结论？