梧州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是___(填化学式)。

(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO2，写出用氢氧化钠吸收过量SO2的离子方程式：___。

(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。

①该反应中，氧化剂是___(填化学式)，氧化产物是___(填化学式)。

②当生成2molN2时，转移电子的物质的量是___。

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___。

(5)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循环利用的物质是___(填化学式)。

②制得H2SO4的化学方程式是___。

③制得H2的化学方程式是___。

6、燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.

II. CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)     ΔH2=-43.6kJ·mol-1

(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器内的压强不发生变化                 b．

c．容器内气体的密度不发生变化          d．

(2)一定温度下，体积为的容器中加入和，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在内的平均反应速率_______。

②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为_______(答出一条即可)。

③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为_______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和，下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的是_______(填字母)。

A．反应后气体能使品红褪色

B．反应过程中，的体积分数逐渐减小

C．反应体系达到平衡之前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化

D．体系压强逐渐增大

7、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

__________________________

正极反应式：_________________________________________。

负极反应式：_________________________________________。

8、某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题：

（1）氯原子的电子排布式为________________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。

（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N5-中的大π键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—H…Cl、________、________。

9、A卷题.简要回答下列问题。

(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是________________________________。

(2)医疗上用“胃舒平”（主要成分Al（OH）3）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______________。

(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是______________________。

10、回答下列问题:

(1)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______

②的名称是_______

(2)按要求写出下列反应的化学方程式：

①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：_______。

②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。

③实验室制备乙炔_______。

④苯→溴苯：_______。

(3)下列各化合物中，属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______填入编号。

A.CH3CH2CH2CHO与 B.与C.与             D.与E.与                         F.戊烯和环戊烷

(4)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：(CH3)2C=CHCH3被酸性高锰酸钾氧化为，和CH3COOH。某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2molH2，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，则该烃的结构简式是_______。

11、已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的 pH_____7(填“>”、“=或“<，该混合溶液中水的电离会受到_____(填“促进”、“抑制”、“既不促  进也不抑制”)。

(2)NaCN 溶液呈_____性，用离子方程式解释原因_____________________。

(3)25.C 时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH3 COOH  ② NH3·H2O ③NaCN ④Na2CO3  ⑤H2A 中 pH 由大到小的顺序是_____(填序号)

(4)下列溶液中，分别是由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成。①NH4Cl 和H2A ②NH4Cl 和 Na2CO3   ③NH4Cl 和 CH3COONa 溶液中 NH3·H2O 浓度由大到小的排列顺序是：_____。(用序号排列)

(5)写出泡沫灭火器原理_____(离子方程式)

(6)现有浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得 c(Na+) > c(CN−)，下列关系正确的是（____________）

A．c(H+) > c(OH−)   B． c(HCN)  > c(CN−)

C．c(H+) + c(HCN) = c(OH−)  + c(CN−)  D．c(HCN) + c(CN−) = 0.01mol/L

12、(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

13、实验室利用氯气与铁反应制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：______。

①接______，______接______，______接______。

(2)烧瓶A发生反应的化学方程式______，B中反应的化学方程式是______。

(3)容器D的作用是______，容器E的作用是______。

(4)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式______。

14、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

15、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：。

①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1

①总反应的△H=___________kJ·mol-1；

②该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；

③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)500°C时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时H2的转化率为___________；该反应的平衡常数为___________。

②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、lmol和lmol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是___________(填代号)。

a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)

c．v(正)=v(逆)d．无法判断

16、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ

II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ

III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9 kJ

(1)根据反应I的热化学方程式，在图中绘制反应方向箭头，标出反应物、生成物和能量变化___。

(2)在反应II中标出电子转移的方向和数目____。

(3)①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___mol·L-1 (用含a、b、V的代数式表示)。

②不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定的CH3OH的平衡产率(图甲)和CO2平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如图所示。

已知：CH3OH的平衡产率×100%

CO2平衡转化率×100%

图甲中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。

③为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率，应选择的反应条件是___(填编号)。

a．低温、高压       b．低温、低压        c．高温、低压        d．高温、高压