聊城2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)比较离子半径大小：Li+___________ H一(选填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。

(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。

(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________ (用离子方程式说明)。

(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

6、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO2晶体的流程如下：

已知：高浓度的ClO2气体易爆炸。

(1)“电解”采用无隔膜环境制备NaClO3，阴极生成的气体是___________。(写化学式)

(2)该流程中“制备ClO2”时，为防止ClO2气体爆炸所采取的措施是___________。充分反应一段时间，ClO2逸出后，溶液中主要的阴离子为___________。(写化学式)

(3)“吸收ClO2”时反应的离子方程式为___________。“吸收ClO2”时温度不能过高，原因是___________、___________。

7、298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：

（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）

（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。

（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.

（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.

A．酸性 B．碱性   C．中性   D．无法确定

8、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：   、  C：CH3COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称______、_____；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（写名称）；反应的化学方程式为：________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是____（写结构简式）。

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______（写名称）；反应的化学方程式为：____________；反应类型为：___ 。

9、香茅醛的结构简式为，可作为合成青蒿素的中间体。

(1)香茅醛的分子式为____，分子中有____种不同化学环境的氢原子，有____个饱和碳原子。

(2)检验香茅醛分子含有醛基的方法：____。

(3)与香草醛互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的结构简式为____。

(4)1mol香草醛在一定条件下最多可与____molH2反应，写出其反应的化学方程式：____。

10、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。用最筒单的方法判断是否成功制备出胶体是________________。

(3)写出⑧的电离方程式________________。

(4)在少量①的水溶液中加入足量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是____，可用____(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。

①该反应中还原剂是____(填化学式，下同)，还原产物为____。

②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为____mol。

(3)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为____。

(4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是____，装置D中的分液漏斗在使用之前应该____，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

12、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素③和④形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是__________(填该化合物的电子式)。，该化合物中存在的化学键类型是___________。

(3)①②⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)

(4) 元素⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大

b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q

d.⑦的最高价氧化物对应水合物的酸性没有⑧的最高价氧化物对应水合物的酸性强

13、新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。

(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因 _______。

②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_______。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

(2)某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。

①装置的名称是_______。

②能否撤去装置B并说明理由_______。

③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式_______。

(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25 g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______ mol·L-1。

14、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

15、铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。

(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；

②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。

a.离子键 b.共价键 c.氢键   d.σ键 e.π键 f.配位键

(3)将1 mol CoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1 mol AgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为___________ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___________；

②该铁氮化合物的化学式为___________；

③计算Fe(II)构成正八面体的体积为___________cm3

16、硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如右图所示：

工业上可用利用反应Fe(s)+HgS(s)=Fe(s)+Hg(l)制备汞，但不能用氢气还原HgS来制备，试解释原因___________。

(2)已知：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在一定温度下将H2S和CO2以物质的量之比为1:4充入密闭容器反应，达到平衡后，水蒸气的体积分数为2.0%，则该温度下反应的平衡常数K=___________。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＜0，下列关于该反应说法不正确的是___________。

A．为提高SO2的平衡转化率，工业生产常将SO2和O2压缩后再通入接触室

B．工业上采用热交换技术，并使SO2、O2多次与催化剂接触氧化，既节约了能源，又提高了SO2的转化率

C．其它条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更高的平衡转化率

D．使用较低温的高效催化剂，有利于提高SO2的转化率

(4)CuSO4·5H2O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去H2O的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度关系如下表所示：

①下图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅰ的曲线是___________(填选a、b或c)，表示CuSO4·3H2O稳定存在的区域是___________(填A、B、C或D)。

②在图二中，画出25℃ p(H2O)≤1.04kPa条件下，达到平衡时固体成分中n(H2O)/n(CuSO4)与p(H2O)的关系图。___________

(5)硫代硫酸钠常作为工业脱氯剂，可以脱去废水中的“游离氯”，请写出相关离子方程式：___________。