镇江2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；  B．淀粉与纤维素；  C．乙烯与聚乙烯；  D．甲烷与丁烷；  E．乙醇与甘油；  F． 与；  G．H2O与D2O；  H．葡萄糖与果糖；  I．蔗糖与麦芽糖

6、现有下列十种物质：①铝②氨的水溶液③蔗糖④稀硫酸⑤熔融的NaOH⑥FeCl3饱和溶液⑦冰醋酸⑧CO2⑨CaO固体⑩石墨

(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。

(2)上述物质中能导电的混合物有_________(填序号)。

(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成氢氧化铁胶体的是_________(填字母代号)。

A.NaOH溶液 B.NaCl溶液   C.冷水   D.沸水

(4)将过量的⑧通入②中反应的离子方程式为_________。

7、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验：

甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是______。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________。

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________。

(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_________________________。

8、在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。

①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝______________。

（4）若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）

9、氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。

此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a．υ(NO2)=2υ(O2)

b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。

（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。

（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

11、SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子核外电子排布式____，钠离子的核外有___种能量不同的电子。

（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。

（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____mol。

（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因___。

（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___（填微粒符号）。在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

12、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列问题：

(1)由水电离出的c(H+)最大的是___，最小的是___(填序号)。

(2)向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是___(填序号)。

(3)将①和④等体积混合后溶液的pH__7(填“>”“<”或“=”)，其原因是__(用离子方程式表示)。

(4)将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH)__2c(SO)(填“>”“<”或“=”)。

13、实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量并探究其性质。

I.制备(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置丁的作用有①吸收尾气，防止环境污染；②___________；③___________。

(3)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是___________。

II.探究与的反应，设计实验如下：向2mL1mol/L溶液中加入2mL1mol/L溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验Ⅰ和Ⅱ。

(4)推测实验Ⅱ产生的无色气体为，实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到___________，反应的离子方程式为___________。

(5)对实验Ⅱ产生的原因进行分析，提出两种假设：

假设1：水解使溶液中增大。

假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中增大。

①假设1不合理，实验证据是___________。

②实验证实假设2合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有______，。

(6)通过上述分析可知，增强了的氧化性。某同学设计原电池实验证明该实验结果。

①补全乙实验的现象___________。

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，]，为电池反应的自由能变，则甲电池与乙电池相比较，___________，___________(填“＞”或“＜”)。

14、回答下列问题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO占总体积的_______，混合气体的摩尔质量为_______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为_______，物质的量之比为_______，原子数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。

(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是_______，原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。

15、已知A、D、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层电子数是内层电子数的3倍，主族元素D最高正价数等于A的最低负价数，且D、Y、Z在同一周期，Y原子基态时未成对电子数在同周期元素中最多。Z的单质为紫红色固体，常用作导线。

(1)基态Y原子的价电子排布式为__，Y在__区。

(2)A与D形成化合物的电子式为__。

(3)D的最高价氧化物对应的水化物的碱性_Mg(OH)2(填：“>”或“<”)。

(4)元素Z第二电离能比第一电离能大很多的主要原因是__。

16、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−283.0kJ·mol−1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−296.0kJ·mol−1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=−akJ·mol−1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=−bkJ·mol−1(b＞0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574kJ·mol−1①

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=_______。