林芝2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请按要求回答下列问题：

(1)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为____________。

(2)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(3)新戊烷用系统命名法命名应为_______。

(4)分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是______(填分子式)。

(5)下列最简式中，只能代表一种有机物的有________(选填对应的序号)。

①CH3 ②CH2 ③CH2O   ④CH4O

6、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是_________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：_________________________________。写出该反应的离子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

7、（1）已知20℃时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；

乙溶液为   溶液，其物质的量浓度是   mol·L-1

8、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是   （填代号）。

  （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是   （填代号）。

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。

9、（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。

10、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

11、甲醇催化、硼氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。

(1)甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)。保持反应温度恒定，将H2O(g)与CH3OH(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置(单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定)，测得CH3OH转化率和CO选择性随水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]变化的曲线如图1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是____。

(2)以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBH4)与水反应生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体和H2。

①写出硼氢化钠与水反应的化学方程式：____。

②已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s；质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10.42mPa·s。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH4溶液中大于10%的NaBH4溶液的原因是____。

(3)基于TiO2材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。

①若使用H218O代替H2O分解制氢，则获得的氧气可能是____(填字母)。

a.O2 b.18O2 c.Ol8O

②补充完成TiO2材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO2材料的VB端将电子转移至CB端，____。

12、请根据物质的实际应用填空：

（1）常用于制造红色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）

（3）将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。

13、阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、四氯化碳、汽油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其有机溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗进行分离的是__________________（填写编号）。

A．液溴和CCl4   B．酒精和汽油 C．碳酸钙和碳酸钠   D．苯和水

（2）在酒精、苯、CCl4 、NaOH溶液、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是_______________，进行分液操作得到的________（选填“是”、“不是”）纯净的碘单质。

②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈_______________色。

③CCl4___________（选填“能”、“不能”）从碘的苯溶液中萃取出碘。原因是____________。

14、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。

15、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)写出①步加入的试剂和有关的离子方程式：_______，_______；

(2)写出②反应的离子方程式：_______；

(3)粗盐精制中，若杂质为CaCl2和Na2SO4，请按合适的除杂步骤顺序，选择相应的试剂，并写出有关反应的化学方程式或离子方程式：试剂：_______；反应的离子方程式：_______

16、溶液可用于消毒、杀菌及水的处理等。25℃时，有关物质的电离常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)溶液中，离子浓度从大到小的顺序是_；25℃时，反应的平衡常数K=_。

(2)溶液在空气中吸收的离子方程式为_______。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中，，，则(正)_______(逆)(填“”“”或“”)。

②已知能够一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为(为只与温度有关的速度常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理如下：

I.

II.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)

III.(一)(慢反应)；(二)(快反应)

IV.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)；(四)(快反应)

V.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)

机理II的中间体是__。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是__(填标号)。