洛阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

6、回答以下问题：

(1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：___________。

7、(1)以下物质：①KCl晶体  ②液态醋酸  ③氨水  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥液氯  ⑦CO2；现状态下能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶  D．过滤  E．蒸馏  F．分液

①用四氯化碳提取溴水中的溴单质___________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；

③分离水和汽油的混合物___________；

④分离CCl4(沸点为76.76℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。

(3)配制450 mL0.2 molL-1CuSO4溶液，需称取___________g CuSO4·5H2O。需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

8、回答下列问题

(1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。

9、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。

(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______(填序号)。

① Cu + HNO3(浓)⃗ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)⃗ Cu(NO3)2 ③Cu CuOCu(NO3)2

(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是_______。

A.40.32L       B.30.24L       C.20.16L       D.13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_______。

10、(1)断裂1 mol H-H键、1 mol N-H键、键分别需要吸收能量436 kJ。391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___________。

(2)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和(标准状况)，并放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

11、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为 ，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化

B．用和表示的反应速率之比为2∶1

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成的同时生成

(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

12、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

①该反应的氧化剂是____。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。

③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_______(填序号)。

A．CO   B．H2   C．CO2

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe＋＋H＋－Fe2＋＋＋H2O(未配平)

①配平后的反应中H＋前的化学计量数为_________。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。

13、I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X___________。

(2)硫原子的最外层电子排布式为___________，其原子核外有___________种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是___________。

(3)硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：___________。

(4)下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是___________。

A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成

B．装置内发生了化合反应和分解反应

C．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO2

D．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

(5)装置乙的作用是___________。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有___________(填序号，下同)；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有___________。

a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性

(6)若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式_______。

Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+ Cl-+ + H+

14、将0.34  g  Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5  L，加入纯铁粉1.85  g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89  g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。

15、金属元素Cu、Mn、Co、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)铜锰氧化物()能在常温下催化氧化甲醛(结构如图)生成甲酸。

①_______(填“＞”、“=”或“＜”)120°；从原子轨道重叠方式分类，分子中键的类型是_______。

②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是_______。

(4)是有机催化剂，其溶液为天蓝色。

①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为_______(填标号)。

A.       B.sp       C.       D.

②的空间构型为_______；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。

(5)Co晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，已知Co的原子半径为r，该晶胞的空间利用率为_______(晶胞上占有的原子的体积与晶胞体积之比为晶胞的空间利用率，用含π的代数式表示)。

16、利用CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量。回答下列问题。

(1)已知CO2加氢合成甲醇涉及的反应有

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

则反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=_______。

(2)在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO合成甲醇反应能量路径示意图如图甲所示。(已知：TS为过渡态；IM为中间体)。

则CO合成甲醇反应的控速步骤为_______(填字母)。

A．IM1→IM2

B．IM2→IM3

C．IM3→IM4

D．IM5→CH3OH

(3)向2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2[假设只发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)]，起始压强为NMPa，相同时间内CO的转化率随温度变化如图乙所示：

①a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是_______。

②T2K，反应时间为5min，a点时测得反应体系中CO的物质的量分数为，此时v(CO)_______；Kp=_______。(Kp用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压×气体的物质的量分数)

③向②体系中a点时的容器中注入CO(g)和CH3OH(g)各0.5mol，则此时反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。

(4)在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡时某物理量X与温度、压强的关系如图丙所示，X代表_______(写出一种即可)；其中p1_______p2(填“＞”“=”或“＜”)。