攀枝花2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_____；

②到2min末N2的转化率为_____；

③下列条件能加快该反应的反应速率的有_____；

A.保持体积不变，再向容器中充N2

B.保持体积不变，再向容器中充He

C.保持压强不变，再向容器中充He

D.选择合适的催化剂

④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的体积分数不再改变

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合气体的密度不再变化

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V1和V2分别是___、____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V3是____。

6、【1】已知存在下列热化学方程式：

①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g)                    ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)        ΔH2=571.6 kJ·mol-1

③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)                      ΔH3=___kJ·mol-1

(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。

(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)写出反应③的热化学方程式_______。

(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。

热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。

7、有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示，操作过程是：在水槽中的试管内置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充完全：

(1)若试管内液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

(2)若试管内液面下降，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

8、从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式_______________，B的结构简式_________________；

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________________________________________________；

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________；

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

9、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式___________；系统命名法名称是___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(3)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

①分子中所有原子在同一平面上的是___________(填标号，下同) ；

②常温下含碳量最高的气态烃是___________；

③能够发生加成反应的烃是___________；

④写出C发生加聚反应的化学方程式：___________。

⑤写出G发生硝化反应的化学方程式：___________。

(4)下列关于有机物的说法正确的是___________(填标号)

A． 属于芳香烃

B．1-丁烯和1，3-丁二烯互为同系物

C．和二者互为同分异构体

D．除去甲烷中混有少量的乙烯气体，可将混合气体通入足量溴的四氣化碳溶液

E．可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少，鉴别甲烷、乙烯、乙炔

(5)某烃用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1 ： 1)， 则所得产物(不考虑顺反异构)有___________种。

10、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。

（1）反应的热化学方程式为：_____________。

（2）又已知H2O（液）=H2O（气） △H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。

11、回答下列问题

(1)用单线桥分析与水反应中电子转移的方向和数目：_______；其中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。

(2)与反应时，生成氧气时，转移的电子数为_______。

12、有下列物质 ① NaCl固体 ②乙醇  ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥乙酸  ⑦NaOH固体⑧ 硫酸溶液  ⑨CH3COONH4 固体    

（1）以上物质属于非电解质是__________________________（填序号，下同）。

（2）能导电的是_________________，含有阴、阳离子的是___________________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

13、Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

请回答下列问题：

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要__________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②2+I2=2I-+，则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为___。

14、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

15、我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。

Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式_______。

Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO

ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2

ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2

(3)写出反应①的离子方程式_______。

(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。

(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。

(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。

a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，

b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

16、K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。

回答下列问题：

(1)图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为_______。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对的相对密度为13)中所含键和键的个数比为_______，其中f原子的杂化轨道类型为_______。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_______；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为_______，其中d离子的配位数为_______。

(4)e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)_______＞_______，原因是_______。

(5)c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为_______，与c原子紧邻的氧原子有_______个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为_______nm。