萍乡2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、性质是重中之重。按照要求回答问题：

(1)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为的顺式结构的结构简式：___________。

(2)莽草酸的结构式如图所示。

①莽草酸与足量的金属钠反应，生成氢气___________L(标况下) 。

②写出莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。

③莽草酸与酸性高锰酸钾溶液混合，莽草酸发生___________反应。

(3)有机物X的键线式如图所示，有机物Y是X的同分异构体。

①X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。

②若Y属于芳香烃，则其结构简式为___________。

6、材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______（写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

7、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)写出化合物C中官能团的名称：___________(填“羟基”或“羧基”)。

(2)B中是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)。

(3)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)。

8、硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

①酸性   ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

9、有以下几种物质：

A．硝酸钾固体   B．稀盐酸   C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体   D．熔融的BaCl2   E．乙醇   F．氯气G．干冰   H．铝   I．碳酸氢钠固体   J．硫酸钾溶液

按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是___________。

③以上物质中属于氧化物的是___________。

④以上物质中属于混合物的是___________。

⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。

⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。

(2)I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。

10、铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___。

11、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。

(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。

(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。

(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。

(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。

②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。

12、Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是       、   、   。

（2）实验①、③可探究   对反应速率的影响，因此V4、V5分别是   、   。

Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（3）前20秒内氧气的平均生成速率   mol/（L·s）

（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是   。

（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是   ，NO2的平衡转化率   68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。

13、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

+C2H5OH+H2O

已知：

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL

（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

（3）骤②中应控制馏分的温度在__．

A.215〜220℃   B.85〜90℃ C.78〜80℃ D.65〜70℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为____．

14、现有某盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05g/cm3。试计算：

（1）求HCl物质的量？____

（2）求HCl的物质的量浓度是多少？(保留两位小数)____

（3）此盐酸中所含水的物质的量是多少？____

15、某工厂的工业废水中含有大量的、较多的。某兴趣小组计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，回答下列问题。

回答下列问题：

(1)A的化学式________________C中所含物质是__________________(填化学式)。

(2)操作I的名称是_______________，E是_______________________(填化学式)。

(3)加入B后反应的离子方程式为____________________________。

(4)若用新制氯水和溶液鉴定E中的金属阳离子，滴加试剂的顺序和对应现象是_______________。

(5)古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。下列说法错误的是________________(填标号)。

A．缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化

B．利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明绛矾样品中含

C．既有氧化性又有还原性还有硫酸盐的性质

D．属于混合物

16、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药，其中CHZ为碳酰肼，化学式为CO(N2H3)2。

回答下列问题：

(1)基态Ni2+的价层电子排布图为___________。

(2)的空间结构为 ___________，其中Cl的价层电子对数为 ___________，Cl的杂化轨道类型为___________。

(3)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，1 mol该配合物分子中含有的σ键数为 ___________ NA(NA为阿佛伽德罗常数的值)。

(4)CO(N2H3)2中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)氮和磷都是第V A族元素，NH3的键角(107.3°)大于PH3的键角(93. 6°)，其原因是________。

(6)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO晶体结构与NaCl相似，在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，成为NixO(x＜1)，出现晶体空位。氧化过程如图所示。

①图1中Ni2+的配位数为___________。图2中x为 ___________，n(Ni3+) ： n(Ni2+ )=__________(最简整数比)。

②图2中，若晶体密度为a g· cm－3，则晶胞参数b=___________。 pm(列出计算表达式，设NA为阿佛伽德罗常数的值)。