温州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。

(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

6、构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)Na在空气中燃烧生成___________(填名称)，反应过程中最适宜盛装钠的容器为___________(填标号)。

(2)若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为___________。

(3)吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为___________(填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将NaOH和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为___________，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中___________(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。

(4)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因___________。

(5)金属性：。

设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液，___________。

可选试剂：氨水、NaOH溶液、盐酸

用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。

7、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

8、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：。就其组成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(除外)______(填离子符号)

(2)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是______，写出一个能说明这一事实的化学方程式________

(3)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________

9、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。

10、写出电离方程式

H2SO4 _____________________________________________。

NaHCO3 ____________________________________________。

BaCl2_______________________________________________。

CuSO4_______________________________________________。

11、寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分表中有哪些元素，找到这些元素在周期表中的位置_________。查阅哪些物品中含有钠元素和钙元素_________，并试着向你的家人描述它们的一些性质或在食品中的作用___________。

12、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

13、实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、、Cl-等)和碱性蚀刻废液[NH、、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体，难溶于水，易被空气中的氧气氧化)的实验流程如下：

(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其与NH3·H2O反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为_______。

(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是_______。

(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、_______、过滤洗涤。

步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

(4)装置c中搅拌的目的是：_______，发生反应的离子方程式为_______。

(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是_______，然后再用无水乙醇洗涤。

(6)装置e的作用是：_______。

14、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

15、卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。

(2)同一条件下，HF的沸点____HCl(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)。HF在水中的溶解度____HCl，原因是____。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。

(3)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol-1，该晶体的密度为____g·cm-3(用代数式表示)。

16、铁是应用广泛的金属，铁的卤化物、及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物。某废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。

(2)写出“碱浸”过程中NaOH溶液参与反应的离子方程式：___________。

绿矾在空气中可逐渐风化而失去一部分水，并且表面容易氧化为黄褐色碱式硫酸铁：。为测定某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验，取该晶体8.22 g溶于水后，加入20.00 mL 0.10 mol/L酸性高锰酸钾溶液，恰好将其中的完全氧化(离子被还原为)。

回答下列问题：

(3)实验前，要配制0.10 mol/L的溶液240毫升，配制时需要的仪器除电子天平外，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(4)上述实验中的溶液要进行酸化，可用于酸化的酸是___________(选填编号)。

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．以上三种酸都可以

(5)酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为：___________。

(6)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为：___________。

可将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

回答下列问题：

(7)在图示的转化中：转化为的离子方程式是___________；当有1 mol 转化为硫单质时，若保持溶液中的物质的量不变，需要消耗的物质的量为___________。