镇江2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常见的大气污染物有悬浮颗粒物、和等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。

(1)某城市首要污染物为可吸入颗粒物(直径小于等于的悬浮颗粒物)，将分散在空气中形成的分散系_______(填“是”或“不是”)胶体。

(2)将样本用蒸馏水配制成一定物质的量浓度的待测试样。在定容步骤中需要用到的3种主要玻璃仪器为_______、_______和_______。

(3)室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示：

根据表中数据判断该试样为_______(填“酸”或“中”或“碱”)性，试样中的或_______。

(4)汽车气缸温度越高，单位时间的排放量越大，请写出发生的化学方程式_______。

(5)为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请完成脱硝过程的离子方程式：_______。

6、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

7、请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

8、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

9、50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2(以下填“＞”“＜”或“=”)

(1)若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．

(2)若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．

10、根据要求回答问题：

（1）图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。  

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1mol N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为2 mol N2时的△H= ________。

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。这两步的能量变化如图：

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。

11、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是________

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯， 下列装置中的现象是：B________；D________。请写出C中发生反应的化学方程式________。

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

12、现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。

(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)；

(2)焰色反应呈黄色的是________；

(3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；

(4)在空气中，由无色变为红棕色的是________；

(5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________；

(6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。

13、呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。其制备方法为+CH3CH2OH+H2O

可能用到的信息如下表：

实验步骤如下：

步骤1：向如图所示的装置A中加入30mL乙醇、10mL呋喃甲酸、0.6mL浓硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热A，苯与水会形成“共沸物”(沸点65℃)，加热回流1h，直至反应基本完成。

步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL饱和Na2CO3溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用无水MgSO4固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯14.0g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______，反应时加苯的作用是_______。

(2)步骤1中使用分水器的目的是_______，浓硫酸的作用是_______。

(3)步骤1中反应基本完成的标志是_______。

(4)步骤2中MgSO4固体的作用是_______，蒸馏时收集_______℃的馏分。

(5)本实验的产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)

14、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）

（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

15、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_______。

(2)CaF2的电子式为_______； BN中B元素的化合价为_______。

(3)BF3的结构式为_______，与NH3互为等电子体的阳离子_______(写一种即可)，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(4)氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似(如图)，硬度与金刚石相当，则其晶体类型为_______，晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。

(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA mol-1)。

16、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。

(2)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，写出它的两种阴离子的等电子体_____、______；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。