洛阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某元素原子序数为34，则

(1)此元素原子的电子总数是_______，有_______个未成对电子。

(2)有_______个电子层，_______个能级，_______个原子轨道。

(3)它的价电子排布式为_______。

6、(1)①写出乙烯的结构简式：__。

②写出生石灰的化学式：___。

(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。

7、比较下列各组元素或化合物的性质（用“＞，＜或=”表示）：

①硫原子的半径_____氧原子的半径；

②S2—的还原性比_____Cl—的还原性；

③SiH4的稳定性比______H2O的稳定性；

④KOH的碱性______Mg（OH）2的碱性。

8、研究原电池原理及装置具有重要意义。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5 g，锌为原电池的_______(填“正”或“负”)极，生成氢气的体积为_______L (标准状况)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中负极的电极反应式为_______。

(2)如图所示将分别紧紧缠绕铜丝和铝条的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述中正确的是(填序号)_______。

A．a中铜丝附近呈现红色

B．a中铁钉上发生氧化反应

C．b中铁钉附近有气泡产生

D．与a相比，b中铁钉不易被腐蚀

(3)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通CH4和氧气，电池正极的电极反应式为_______。

9、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度  mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为   ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

10、按要求完成以下填空。

(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫做___________。

(2)0.5mol CH4在标准状况下的体积为___________L，0.5mol CH4含有___________个氢原子。

(3)19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-，求ACl2的摩尔质量___________。

(4)0.7mol H2O的质量为___________，氢原子的物质的量为___________。

11、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上 。

A.甲烷          B.乙烯        C.乙酸       D.油脂       E.淀粉        F.蛋白质

(1)我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______；

(2)果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______；

(3)遇碘水能变蓝色的是_______；

(4)酒越陈越香，能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)制造皮革、餐饮后厨会产生_______，可回收用于制肥皂；

(6)羊毛是一种有机高分子材料，其主要成分是_______。

12、请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备____________。

13、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸()：溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。

实验室合成阿司匹林的步骤如下：

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入7 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

纯度测定：

④取少量产品，加5 mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900 g，用20.00 mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00 mL。

回答下列问题：

(1)步骤①中浓硫酸的作用是_______。

(2)步骤①中加热宜采用_______，冷凝回流过程中外界_______(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应_______(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。

(3)抽滤相对于普通过滤的优点是_______。

(4)步骤③中肯定用不到的装置是_______。(填字母序号)

(5)步骤③洗涤中洗涤剂最好选择_______。(填字母序号)

A.15%的乙醇溶液     B.NaOH溶液     C.冷水 D.滤液

(6)步骤④中加FeCl3的作用是_______。样品纯度为_______%(精确到小数点后两位)。

14、化学反应过程可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198kJ·mol-1、P—O为360kJ·mol-1、O=O为498kJ·mol-1。则P4(白磷)+3O2=P4O6的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，生成1molP4O6___(填“吸收”或“放出”)的热量为___。

15、以菱锌矿(主要含有ZnCO3，另含有少量CaO、Fe2O3、FeO、CoO、CuO、SiO2等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。

(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。

A．NaOH                 B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O

(3)“氧化过滤”中，Fe2+转化为Fe(OH)3的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe3+)＝___________mol·L−1。

(4)H2O2是常见的氧化剂，其电子式为___________， “氧化过滤”时H2O2需稍多加，其原因是_______。

(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中＝___________。

(6)“电解”装置示意如图。

开始通电时，阳极表面形成PbO2，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

16、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。