萍乡2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

起始物质的量浓度/：1.5 1 0

2s末物质的量浓度/：0.9   0.8   0.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为______。

②用物质B来表示的平均反应速率为______。

③从反应开始到2s末，A的转化率为______。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填序号)

A.

B.容器内气体的总压强保持不变

C容器内气体的密度不变

D.

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

6、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出电极反应式：负极_______，总反应_______。

7、回答下列问题：

(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的是_______

(2)含有钾元素的盐的焰色试验为_______色。许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是_______

8、试用有关知识解释下列现象：

(1)乙醚()的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是______。

(2)从氨合成塔里出来的、、的混合物中分离，常采用加压使液化的方法，原因为______。

(3)水在常温下，其组成的化学式可用表示，原因是______。

9、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下到问题：

(1)正确操作顺序是_______(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。

(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______%(保留3位有效数字)。

10、铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、或。

(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中铁元素的化合价为___________。

(2)含有的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)若要使废水中的c()降至，应调溶液的pH=___________。(已知：)

(4)已知铬酸钠(Na2CrO4)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数Ka2=___________。

11、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。

①若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

②若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)化学反应   中相关的化学键键能数据如表所示。

已知每生成1水蒸气反应放出187能量，则_______。

(3)如图所示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5浓盐酸于试管中。试回答下列问题。

①实验中观察到的现象为_______。

②产生上述现象的原因是_______。

12、选择完成下列实验的装置。

(1)配制100 mL1.00 mol·LNaCl溶液，用_______(填序号，下同)。

(2)除去粗盐水中的泥沙，用_______。

(3)比较和的热稳定性，用_______。

13、(1)现有下列9种物质：

①盐酸   ②CaCO3 ③Na2O ④CO2 ⑤蔗糖   ⑥漂白粉 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氯水   ⑨晶体硅

上述物质中属于电解质的有__________，非电解质的有__________。（填序号）

(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题：

①实验室用该硫酸制240 ml 0.46 moL-1的稀硫酸，则①要用量筒量取该硫酸的体积为__________ml;

②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________;

③该同学实际配制得到的浓度为0.45mo1·L-1，可能的原因是__________。

A．量取浓H2SO4时仰视刻度   B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶   D．定容时仰视刻度

E．没有将稀释液冷却到室温

14、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

15、铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。

①NaOH的电子式为___。

②写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方程式___。

(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与足量胃酸(主要成分为盐酸)反应的化学方程式为__。

(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并制取Al的流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分为___(写出化学式)。

②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是___(写化学式)。

(4)电解是电解熔融的Al2O3，电解过程中阴极的电极反应式为___做阳极的石墨易消耗，原因是___。(结合方程式和文字描述作答)

16、工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)。

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大，对___（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已达到平衡状态的是___（填序号）。

a.容器内混合物的质量不变

b.容器内气体的压强不变

c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2

d.NO2的浓度不变

（3）向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为___。

（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化氮气示意图___。

（5）常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH、Cl-浓度由大到小的关系是___。