苗栗2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)写出下列物质的化学式：纯碱_____ 生石灰_____ 硝酸铵______ 小苏打_____。

(2)以H、S、O、Na、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题。

①酸性氧化物和过量可溶性碱反应的化学方程式：______________。

②难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式：____________。

③碱和盐反应的化学方程式：_______________。

④置换反应的化学方程式：____________。

6、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为_______，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。该反应的类型为_______反应，右侧小试管中应装有_______溶液。

7、已知在橙色K2Cr2O7水溶液中存在橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr2O + H2O CrO+ 2H+

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将___________ ，平衡向___________方向移动；

(2)向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将___________ ， 平衡向___________方向移动。

8、既可以与___________反应，又可以与___________反应，它是___________氧化物。

9、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，U形管___ (填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为___，利用图2装置制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的___极。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。

①图示中电极产物X、Y分别是___、___(填化学式)。

②燃料电池B中正极的电极反应式：___。

③图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a%___b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。

10、有以下物质：①石墨             ②铁       ③蔗糖       ④一氧化碳       ⑤氯化铁固体       ⑥碳酸氢钠固体       ⑦氢氧化钡溶液       ⑧纯醋酸       ⑨熔融氯化钠       ⑩液态氯化氢

(1)以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。

(4)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：_______。

(5)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。

11、氯碱厂通过电解饱和食盐水制取NaOH，完成下列填空：

(1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO，加入试剂的合理顺序为_______________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示。若在_____(填a或b)电极处收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积____(填“＞”、“=”或“＜”) 2L，其原因是______________________________(文字描述)。

简述检验阳极气体的方法____________。

12、某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_________（填字母）.

a．托盘天平 b．烧杯  c．漏斗  d．玻璃棒

(2)OA段发生反应的离子方程式为________________；

(3)AB段发生反应的离子方程式为________________；

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为_______。

13、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：① ZnS与稀硫酸反应时，化合价不变；

② CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________________，第二次浸出应选用______________。（填标号）。第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是 。

（2）滤液1中含有Fe2+，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为：   。

（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）

（3）将滤液1、滤液2蒸发浓缩至     时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。

（4）若滤渣2中含有淡黄色固体，写出第二次浸出的化学反应方程式：   。

（5）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________________。

14、含0.6 mol NH的（NH4）2CO3固体中，CO的质量是多少g？

15、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。

(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。

(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。

16、钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴铝催化剂(主要含有和，少量、的化合物)制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：

资料：1.氧化钼：熔点795℃，易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。

2.钼酸：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得。

(1)仲钼酸铵中钼元素的化合价是_______。

(2)废催化剂“焙烧”时转化为氧化钼，写出反应的化学方程式_______。

(3)钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示

①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：_______。

②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是_______。

(4)操作1和操作2的名称_______，“酸沉”过程中反应的离子方程式为_______。

(5)“净化”时，浸出液中残留的、转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______已知：；和的分别为35.2和17.2)。