邢台2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）2molN2在标准状况下的体积是   L；N2的摩尔质量是 ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为   。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是 ，反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式   ，碳酸氢钠不反应。

6、(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中__(填字母)。

A.a的沸点最高

B.b的沸点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下：

①先逐滴加入___，振荡，若看到__，则证明有___存在。

②继续逐滴加入__至__为止，静置，用分液漏斗分离出___(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入___振荡，若看到__，则证明裂化汽油中有___存在。

7、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________________________。

（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)   E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A     ②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B    ④反应过程的平均速率B＞A

⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余

8、回答下列问题：

(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；

方案乙：由。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。

(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

②向吸收塔中通入空气的作用是_______。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。

④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

9、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是_________________________。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

③__________________________________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_______________________。

10、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：和和在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：T1温度下，，该温度下反应的平衡常数值K1___________；

该反应的活化能小于，则___________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)T2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2___________；温度T2___________ T1 (填“小于”等于”或“大于”)，判断理由是___________。

11、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是______(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为______mol/L。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8 mol/L，C1-的浓度为0.2 mo1/L，则100 mL该营养液中n(SO)=______mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___溶液，看到________，证明有硫酸根离子。

12、(1)现有下列10种物质：①Mg②碘酒 ③H2O ④HCl ⑤CuSO4·5H2O ⑥ CH3CH2OH ⑦Cu(OH)2 ⑧NaHCO3⑨CO2⑩H2CO3其中，属于混合物的是____，属于氧化物的是____，属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是_____，属于有机物的是____，属于单质的是_____。

(2)图中是某同学设计的蒸馏装置

①进水口是______(a或b)。

②蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_______。

13、2—叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂，现以对苯二酚、叔丁醇为原料，一定条件下经Freidel-Crafts 烷基化反应合成。原理如下：

步骤Ⅰ：连接如右图所示装置。

步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加入4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL甲苯，启动搅拌器，油浴加热混合液至90℃。从仪器a缓慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反应温度维持在 90℃～95℃，并继续搅拌 15min 至固体完全溶解。

步骤Ⅲ：停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中，加入 45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。

步骤Ⅳ：把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出，

最后用冷水浴充分冷却，抽滤，晶体用少量冷水洗涤两次，压紧、抽干。

⑴图中仪器a的名称为_____________；仪器b的作用是_____________。

⑵步骤Ⅱ中所加入物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_____________。

⑶已知：叔丁醇熔点是 25℃～26℃，常温下是固体。实验时加入叔丁醇的方法是

_____________。

⑷制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃，其原因是_____________。

⑸2—叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红，其原因是_____________。

14、氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。

(1)实验室中用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________。

(2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。

①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠，该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)。

15、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。Ge在周期表中的位置______。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是______。C、O两元素第一电离能由小到大的顺序是______。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______。

(4)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为______g·cm-3(列出计算式即可，不必计算出具体数值)。

16、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)单质X分子中所含化学键的类型是___________(填“极性共价键”“非极性共价键”)。

(3)工业生产中上为了盛装大量浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料(填写下列序号)。

A．铜   B．铂    C．铝  D．镁