鞍山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。

（3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。

6、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7   B.小于7   C.等于7   D.无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。

7、“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。

(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。

下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)

A.易拉罐 B.塑料瓶   C.瓜果皮 D.旧报刊  

(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。

A.甲醛 B.氟利昂   C.废塑料制品   D.硫的氧化物

(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。

A.推广使用无磷洗衣粉 B.推广使用一次性木质筷子  C.推广使用清洁能源   D.推广使用电动汽车

(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。

8、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

9、分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：

A．乙烯 B．醋酸钠 C．过氧化钠 D．苛性钠 E．氯化镁 F．氮气

（1）只含离子键的是_____；（2）只含非极性键的是_____；

（3）只含离子键和极性键的是_____；（4）只含离子键和非极性键的是_____；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是_____。

10、浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏，海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。请回答下列相关问题：

(1)海水淡化主要用蒸馏法。实验室蒸馏操作用到的主要仪器有___(选填必要序号)。

(2)海水中主要含有Mg2+、SO、K+、Cl-等离子，简述实验检验其中SO的实验操作与现象___；简述实验检验其中Cl-的实验操作与现象___。

(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。小铭想要配制100mL0.2mol/L的KI溶液，需称量KI的质量为___g，实验操作示意图如图，请你将其正确排序___(填数字序号)。

(4)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？__(填“会”或“不会”)。

11、某金属单质既能溶于硫酸溶液，又能溶于氢氧化钠溶液。据此判断该元素在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。请写出该金属单质与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

12、能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。，新生状态的“O”具有极强氧化性，请回答：

(1)下列分子与分子的结构最相似的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有___________对孤对电子。

(3)中“特殊的化学键”是___________键(填“”或“”)。中心原子的杂化方式为___________。

(4)配平反应___________：_______PbS+_____________________

13、家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：________

14、按要求填空。

(1)己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是_______；含氢原子数最多的是_________。

(2)标准状况下，8.96L CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则该混合气体的平均相对分子质量为_________；其中CO的体积为_______。

15、二氧化硫的应用与处理

Ⅰ.SO2用途广泛，但直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。

(1)二氧化硫___________。

A．是无色无味的气体

B．是共价化合物

C．是弱电解质

D．可由S与O2反应得到

(2)SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式___________。

(3)国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05g·kg-1，某葡萄酒的密度0.97g·mL-1，则SO2的物质的量浓度不得高于___________ mol·L-1(保留三位有效数字)。

(4)写出SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：___________。

Ⅱ.石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，其流程如图所示。

(5)石灰-石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处是___________。

(6)鉴于NaOH生产成本高，希望实现NaOH循环利用，请在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个能实现NaOH循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)___________

(7)实验室常用以下方法制取SO2：①Cu和浓H2SO4加热反应；②70%H2SO4 和Na2SO3反应。方法①体现了H2SO4的：___________。若用方法②制取SO2，并能控制反应速度，可选___________   

16、锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排，、、常用作电池的电极材料，、常用作锂离子聚合物电池的载体材料。其中磷酸铁锂(LiFePO4)电池能量密度高，安全性能好。

(1)中基态Co原子的价电子排布式为___________。中基态核外电子的空间运动状态有___________种，比较Fe和Co的第四电离能、大小，并说明理由___________。

(2)电池工作时，可在电解质或中发生迁移，相同条件下，在___________(填“”或“”)中迁移较快，原因是___________。

(3)中P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成键，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等，焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

(4)多聚的酸根或者非金属化合物能发生水解，通过元素电负性，可以判断水解产物，例如水解生成HCl和。和氢氧化钠溶液反应会有刺激性气体溢出，请写出另一个产物的电子式：___________；连二磷酸钠   在氢氧化钠溶液中水解生成___________。

(5)的晶胞结构示意图如(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如(b)所示：

则图(b)中___________，___________。