菏泽2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

6、(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN +NH3。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②CN-的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。

7、金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：       。硫酸在该反应中表现的性质是

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为   。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为   mol。

8、高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以和为原料制备复盐硫酸铝铵晶体[]，将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流程如下：

回答下列问题：

(1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是_______，采用的纯化方法为_______。

(2)取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在633℃、975℃分解生成的固体分别为_______、_______。(填化学式)

(3)实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体沉淀，同时生成、和。高温分解即得超细氧化铝粉。反应生成沉淀的化学方程式为_______。

(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2035g高纯超细氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600EDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液。已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。

①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是_______。

②高纯超细氧化铝粉中，的质量分数为_______%(保留1位小数)。

9、那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

（1）化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。

（2）设计反应A→B的目的为________________________________。

（3）化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。

（4）化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

10、下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息，回答下列问题：

(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

11、回答下列问题：

(1)①写出生石膏的化学式_______；②写出乙酸的结构式_______。

(2)写出铜与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式_______。

(3)向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

12、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

(1)食品和药品关系人的生存和健康。

①多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是___(填字母，下同)。

a.还原性      b.常温下不溶于水      c.溶液显碱性

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于___。

a.蛋白质     b.脂肪     c.多糖

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)。

②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为__。

(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质中，进入大气会形成酸雨的是___(填序号字母)。

a.碳氧化物     b.硫氧化物     c.氮氧化物

13、纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：

I．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。

（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _____________。

②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设：

i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。

①经分析，假设i不成立的实验依据是____。

②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：

以上结果表明：____。

③ a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。

（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是____。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。

14、（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_______，原子数之比是_______，密度之比是___________。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最大的是________。

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为_______。

15、化学链气化是一种新颖的污泥处理方式，该方法处理污泥中的含氮物质主要分为两个环节：①将污泥中的含氮物质转化为和HCN两种气体；②用将和HCN转化为无毒物质。某研究团队对该方法进行了热力学模拟。回答下列问题：

(1)HCN中N的化合价为_______。

(2)HCN和反应生成Fe和无毒物质，该反应的化学方程式_______。

(3)已知：① ；② ③ ，则反应 _______。

(4)用处理和HCN混合气体，反应时间为60min，部分气体物质、含铁产物的百分含量(物质的量百分数)随OS/CC(与污泥摩尔比)的变化如下图。

①假设平衡时混合气体的总浓度为，利用图1中数据计算反应的平衡常数K=_______(列计算式)。若升高温度该反应的平衡常数将_______(选填“增大”“减小”“不变”)。

②已知的还原程度随OS/CC的增大而逐渐降低，则图2中曲线①表示_____(选填“Fe”“FeO”“”)。

③结合图1、图2分析，下列说法正确的是_______。

A．是该反应的催化剂

B．固体产物经氧化处理后可循环利用

C．OS/CC为0.03时，HCN的氧化速率比低

D．OS/CC约为0.05时的利用率和污染物处理效果最佳

16、光气(COCl2)，是一种重要的有机中间体，遇水易剧烈水解，产生白雾，是剧烈窒息性毒气。

(1)写出光气水解的化学方程式___________，该反应的生成物中键和键个数之比为___________

(2) COCl2的电子式为___________。

(3)异硫氰酸(H-N=C=S)比硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点高，原因的是___________，光气中O-C-Cl的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)硫氰酸中H-S-C的键角。

(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现两种光响应的波长：___________(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。