宁波2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H2SO4制H2________；（2）浓硫酸作干燥剂________；

（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；

（4）浓硫酸与铜的反应________；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；

（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

6、现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_______；属于非电解质的物质序号为_______。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH˗＝H2O，这两种物质的序号是_______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_______。

(4)能导电的物质序号为_______。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）_______。

7、化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究，请回答下列问题。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能较快形成胶体的有_。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

(2)制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-，所用操作方法名称是______。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是________。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

(4)将胶体装入形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。

(5)胶体的性质在生产生活中有丰富的用途，下列现象或操作与胶体性质有关的是________。

A.江河入海口处三角洲的形成       B.明矾净水       C.血清纸上电泳     D.卤水点豆腐       E.静电除尘   F.放电影时，可看到放映室射到银幕上的光柱

8、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________。

9、1，3-丁二烯(A)可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D(如下图I)。该反应经过了以下两个步骤：(1)1，3-丁二烯(A)与H+结合生成碳正离子中间体(B)(反应①)；(2)Br-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D(反应②和③)。在0 ℃和40 ℃时，两种产物的分配比例如表Ⅱ所示。图Ⅲ示出了该反应进程中的能量变化。

(1)试写出1,3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式_______。

(2)与0 ℃相比，40 ℃时1,3-丁二烯的平衡转化率_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。在上述反应中，决速步为第________步(选填①、②或③)。升高反应温度，对反应________(选填①、②或③)的速率影响最大。

(4)当反应温度从0 ℃升至40 ℃，反应②的正反应速率_________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，逆反应速率 _______(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，且正反应速率变化程度______________(选填“大于”、“小于” 或 “等于”)逆反应速率变化程度。

(5)经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br-)；v3=k3c(B)c(Br-)。其中k1,k2,k3分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。试将k1,k2,k3 按由大到小的顺序排序： _____________。若k1≪（k2 +k3），则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是 ________(选填序号)(此时不考虑三个反应的逆反应)。(x 代表反应物 A 的浓度，y 代表中间体 B 的浓度，z 代表产物 C 与产物 D 的浓度之和)

10、原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____增加到______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐_________。

11、（1）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]

12、（6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________；A在混合气体中的体积分数为________％。

13、一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。

②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。

③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。

回答下列问题：

(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为___________(填化学式)，装置中盛放的试剂是___________。

(2)对装置进行加热的合适方式是___________(填标号)。

(3)装置D中的错误之处是___________(写一处即可)。

(4)装置F的作用是___________(写一点即可)。

(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是________。

(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。

(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为___________________________。

14、i.完成该化学方程式：KClO3+HCl(浓) →KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+H2O_____________。

ii.用2.7g铝和过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：

(1)反应消耗_______mol HCl；

(2)在标准状况下产生的气体体积为_______升；

(3)溶液中生成物的物质的量浓度为________。(假设反应后溶液体积不变)

15、废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：

(1)MnO(OH)中Mn的化合价为______；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入______；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入______；原因为_______。(用必要的离子方程式和文字表示)

(2)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为________。

(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有________。

(4)已知：25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5 mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_____时Fe3+沉淀完全。

16、铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取铟的工艺如图所示。已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。

回答下列问题：

(1)写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素的符号_______。

(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，测得焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示，则适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因可能是_______。

(3)“水浸”时，浸渣除了外，还含有_______。

(4)“还原铁”时反应的离子方程式为_______。

(5)“萃取除铁”时，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是_______。

(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_______，生成的离子方程式为_______。

(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_______。