亳州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O。

（1）负极上的电极反应为______________________________。

（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。

（3）工作过程中时，溶液的C（OH－）_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

6、分析以下分类：①C与C、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸，请用数字序号回答问题：

（1）互为同位素的是_______________；

（2）互为同分异构体的是_______________；

（3）属于同系物的是_______________。

7、工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 ③

反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。

8、下列各化合物中，属于同系物的是填入编号 ，属于同分异构体的是填入编号   。

G 葡萄糖与麦芽糖       H 淀粉与纤维素

9、SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。

A． 加压 B．增加SO2的浓度

B． 升高温度 D．移走产物

（3）SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。

A． H2S   B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

10、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①下列基态氮原子核外电子排布图中，正确的是_______(填字母)。

A.       B.

C.       D.

②中N、O、H三种元素电负性由大到小顺序_______。

③氨()的沸点高于膦()，原因是_______。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为： kJ/mol、 kJ/mol，的原因是_______。

11、某研究小组对甲醛的性质进行推测和验证。

Ⅰ.性质推测：

同学甲认为，甲醛的性质应该与乙醛类似，在加热的条件下甲醛可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且产物是Cu2O和甲酸钠。

(1)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式___________。

Ⅱ.实验验证：

向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气

泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。

同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。

(2)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是___________(写化学式)。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因___________。

(3)为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入___________。

a．稀硫酸               b．稀硝酸               c．浓硝酸

若观察到___________的现象，可证明前面判断正确。

(4)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是___________，乙同学将产生的无色气体通入银氨溶液，水浴加热，试管壁上很快就有银镜形成。

同学们据此实验现象判断：无色气体的成分是甲醛。

(5)甲乙两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：

实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。

方案中水洗的目的是___________。

12、对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆关系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是____________________；

（4）500℃条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

13、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

Ⅰ、苯甲酸甲酯的合成和提纯

相关的实验步骤为：

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应

第二步：水洗提纯

第三步：蒸馏提纯

(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)___________。

(2)C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇和碎瓷片外还需要加___________。作用分别是___________，___________。

(3)C装置中冷凝管的作用是___________，A装置中固体Na2CO3作用是___________。

Ⅱ、苯甲酸甲酯的皂化反应

(4)能说明G装置中反应完全的现象是___________。

(5)写出G装置中发生的化学方程式___________。

14、实验室常常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。现欲制取4.48L(标准状况)氨气，至少需要称取氯化铵的质量是___________。

15、利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2，等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：

已知： PbCl2(s)+2Cl- (aq) PbCl (aq) H>0； Ksp(PbSO4)=1.08x10-8， Ksp (PbCl2)= 1.6x10-5；PbCl2易溶于热水。

(1)“滤渣1”的成分是S(硫)，“浸取”时被氧化的元素是___________。

(2)“滤渣2的成分是___________。

(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为___________。

(4)20°C时，PbCl2(s) 在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g L-1 )如图所示。下列叙述正确的是___________  (填字母代号)

A．z y，发生了沉淀溶解反应

B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C．x z c(Cl- )增大使PbCl2，溶解平衡逆向移动。

D．盐酸浓度越小Ksp (PbCl2)越小

(5)“滤液a”经过处理后可以返回到___________工序循环使用； PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4.，当c(Cl- )=0.1 mol·L-1时，c(SO)=___________ mol·L-1。 (保留三位有效数据)

16、我国国产洲际战略导弹的制作材料中包含了Cu、Se、Ti、Fe、Cr、Ni、C等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)可以与胺形成配合物，如[]、[]等具有相同配位数。

①[]中Ti的配位数是___________。

②1mol[]中含有的键数目为___________。

③配合物[]与游离的分子相比，其H-N-H键角___________填(“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。

(2)C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①中氮原子的杂化类型是___________。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元___________。

(3)研究表明是光学活性物质，它可由通过N掺杂反应(如下图)生成，则晶体中a=___________，b=___________。

(4)Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。