甘孜州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡

A＋CH3COOH有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（____）。

A．一定含有—OH   B．一定含有—COOH

C．A为乙醇   D．A为乙醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作______。

（3）A与钠反应的化学方程式：_____________。

（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________。

6、甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H5OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。 相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“＞”、“＜”或“=”）0。

（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

7、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________ 。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填序号)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

8、一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

（2）若E1＜E2，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

9、生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是___________（填序号）。

a．蔗糖     b．硫酸钾      c．硝酸银

（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。

（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________ mol/L（可以不化简）。

10、请回答以下问题：

(1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为___________，实验中需要使用到的玻璃仪器有___________、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4·5H2O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为___________。

(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是___________。

(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；在元素周期表中，B元素的主族序数等于周期序数；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。中子数为8的A的核素符号___________；B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式___________；由C元素形成的单质6mol与2mol铁在加热时反应，转移的电子数为___________NA。

11、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）C（石墨）与适量H2O（g）反应生成标准状况下CO和H2各2.24L时，吸收13.13kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。

（3）已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________。

12、由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：

（1）称取乳酸90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为2g，则乳酸的相对分子质量为   。

（2）已知乳酸分子能被催化氧化，但不生成醛类，取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2 224mL(标准状况)，若与足量碳酸氢钠反应，生成224 mL CO2(标准状况)，则乳酸的结构简式可能为 。

（3）写出乳酸与碳酸钠反应的化学方程式  

（4）写出乳酸分子间脱水成六元环状化合物的化学方程式___________。

13、某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_______________________．

（2）D的作用是________。点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。E中出现的现象是__________．

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是_____________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

14、某天然碱可以看作是CO2 和 NaOH 反应后的产物组成的一种物质。为了研究该物质的组成，进行如下实验：

ⅰ称取 3.98 g 天然碱样品，加入 50mL 稀盐酸(足量)，产生 CO2 896mL(标准状况)。

ⅱ称取 3.98g 天然碱样品，加热至分解完全，产生 CO2 224mL(标准状况)和 0.36g 水。

①该稀盐酸的物质的量浓度最小是_____________。

②天然碱的化学式是_____________。

15、我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。回答下列问题：

(1)操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质主要为_______(填化学式)。

(2)加入的试剂③为_______(填试剂名称)。

(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。

(4)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。

16、化合物Q是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q：

已知：I．RCOClRCONHR′

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)的化学名称为___________，反应②的试剂和反应条件为___________；

(2)有机物B的结构简式为___________，有机物C中官能团的名称为___________；

(3)反应⑥的反应类型为___________；反应⑦的化学方程式为___________；

(4)下列说法不正确的是___________(填字母)；

A．设计反应①和⑥是为了保护酚羟基

B．有机物E、G的结构中均含有2个手性碳原子

C．反应①、⑦中的作用相同

D．反应③、⑩的反应类型分别为水解反应、消去反应

(5)有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为的同分异构体的结构简式为________。