六安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A.与Na2CO3溶液反应          B.与石蕊溶液作用

C.可以发生加聚反应           D.可以发生缩聚反应

E.与乙醇在一定条件下酯化     F.与乙酸在一定条件下酯化

(4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

6、有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是___；

（2）以上物质中属于电解质的是___；

（3）以上物质中属于非电解质的是___；

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___。

7、人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸．请查阅资料，结合本节所学内容对上述现象进行解释．______________

8、Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

9、下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）

①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

10、请完成下列填空。

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

11、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下1mol完全燃烧放出的热量为___________ kJ。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

12、我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：

反应1：   

反应2：  

反应3：    

(1)_______。

(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。

(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。

①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。

(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

13、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL，保温反应一段时间，冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，__________。

步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是__________，锥形瓶中的溶液应为__________。

（2）步骤1所加入的物质中，AlCl3是催化剂，请推测1， 2-二氯乙烷的作用__________。

（3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到什么地方__________。

（4）步骤2后续操作是__________。

（5）步骤3中用10%的NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________。

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止__________。

（7）最后收集到间溴苯甲醛10mL，则该实验的产率为__________。

附表相关物质的沸点(101kPa)

14、(1)50g镁、铝的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是_____g。

(2)在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是______。

15、I.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

(1)下列关于离子液体的说法正确的是_______。

A．该化合物中不存在非极性键和氢键

B．图中负离子的空间结构为正四面体形

C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为)，则图1正离子中的大π键表示为_______。

II.研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如：

(3)基态S原子核外电子排布式为_______。

(4) 中所含元素H、O、P、S的电负性从大到小的顺序为_______；的沸点是，的沸点是，的沸点远高于的沸点的原因是_______。

(5)中最稳定的是_______(填化学式，下同)，还原性最强的是_______。

(6)已知酸性：．推测酸性：_______(填“＞”或“＜”)。3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，该有机物1个分子中含有_______个手性碳原子。

16、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应I的热化学方程式为___________。反应III为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，正极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，负极的电极反应式为___________。