西宁2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为   （填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为   可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为    。

6、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。

（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

7、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。Deacon发明的直接氧化法：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H ＜0.回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为_____

(2)下列措施中，能提高中O2转化率的有

A．使用过量HCl

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

(3)恒温恒容时，下列能作为反应达到平衡判据的是_____

A.HCl和O2的转化率之比为4：1 B.气体的压强不变 C.K不变 D.2v正(O2)=v逆(Cl2) E.容器内气体的密度不变 F.容器内气体的平均相对分子质量不变

(4)恒容条件下，反应达到平衡后改变某一条件，反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，t4~t5引起变化的原因可能是___________； H2O(g)的浓度最高的时间段是___________；t6引起变化的原因可能是___________。

8、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素价电子排布式_____________________。

(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

9、在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。

(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

10、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。

（2）可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为   。

②平衡I到平衡II的条件①是   （填“升温”或“降温”）。

（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：

阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为   。

（4）一定温度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成   沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。

11、完成下列问题。

(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。

(2)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)

(3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则___________。

(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(5)写出下列粒子的价电子排布式：

Fe2+：___________；As：___________。

12、Ⅰ.有以下反应

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)在上述反应中，HCl作还原剂的是___________，HCl作氧化剂的是___________。(填序号)

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________，用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________

(3)反应⑥中氧化产物与还原产物的质量比是___________

Ⅱ．回答下列问题

(4)2个恰好能把5个氧化成，则被还原生成的产物中，X元素的化合价是___________。

(5)已知下列反应①   ②   ③。据此可判断：、、、的氧化性由强到弱顺序为___________(用＞表示)。

13、某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。

实验Ⅰ:

(1)无色气体为_______。

(2)该固体混合物的成分为_______。

实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-，B-，C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

(3)a=____。

(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_________。

14、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)该盐酸的物质的量浓度____________；

(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________；

(3)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol；溶液中Na+的物质的量为_________mol；所加NaOH溶液的体积为_________mL。

15、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

Ⅰ.合成氨

(1)工业合成氨反应为：    kJ·mol，下列说法正确的是_______。

A．采用高温以提高反应的平衡转化率

B．采用高压以加快反应速率，提高的产量

C．为提高转化率，可适当增大的浓度

D．生产过程中将液化分离，有利于氨的合成

(2)一种电化学合成氨的原理如图所示。产生的电极反应式是_______。

Ⅱ.含氮污染的处理

(3)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成：

    kJ·mol

    kJ·mol

则全部氧化成的热化学方程式是_______。

(4)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成和，其离子方程式为_______。

②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是_______。

16、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表的位置是______区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为______。

(2)1 mol配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl含σ键数目为______NA。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是______，HPO3中心原子的杂化方式是______，写出与PO互为等电子体的离子______(写离子符号，任写两个)。

(4)硫化锂 Li2S 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是则b处微粒的坐标是______；S2-的配位数是______；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm-3，则Li+与S2- 的最短距离是______nm(用含ρ、NA的计算式表示)。