湛江2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1) X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

回答下列问题：

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.空间结构

D.共价键类型

②R中阴离子中的键总数为_______。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。

6、实验室有两瓶0.1 mol/L未知一元酸溶液，分别表示为HA和HB，某小组同学为比较其酸性，测出了两瓶溶液的pH值，结果如下(均为室温下测定)：一元酸HA溶液的pH为3，一元酸HB溶液的pH为1。

(1)一元酸HA属于___________酸(填“强”、“弱”)，HA在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)HA的酸性比HB___________(填“强”或“弱”)；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，则V1：V2 =___________。

(3)将浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，发生反应的离子方程式为___________。

7、回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol

上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)，固体碳的燃烧热为___________。

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1=＋551 kJ·mol-1

反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反应Ⅱ的热化学方程式：___________。

(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

写出利用N2和F2制备NF3的热化学方程式：___________。

8、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

9、化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：

①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2   ②2Mg＋CO22MgO＋C

③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)上述反应中的单质被氧化的是___________(填序号，下同)。

(2)上述反应中无电子转移的是___________。

(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是___________。

(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

①是分解反应 ②是氧化还原反应 ③产物中有单质

10、利用硫酸亚铁和硫代硫酸钠(Na2S2O3)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O。

(1)x=___。

(2)还原剂是__。

(3)每生成1个Fe3O4，整个反应转移的电子数为___个。

(4)请用单线桥法表示电子转移情况___。

(5)当有6个Fe2+参与反应时，被Fe2+还原的O2为__个。

11、将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。

(2)过程A主要涉及以下反应：

i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   △H=+247kJ/mol

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。

②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。

(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；

  过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。

  过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。

②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。

③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

运用有关化学原理解释实验结果：____。

12、（Ⅰ）用系统命名法命名图中的有机物_________________。

（Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为   。

（2） C的分子式为C2H6O2，写出由C合成涤纶的化学方程式为 。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为   。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

13、掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④__________。

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；

（3）现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。

14、有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除试管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。

(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。___________和___________________

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断的依据。______________和__________________________

15、钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。以硫化铜镍矿(主要含、，还有少量的、)制取钯、镍的工艺流程如下：

已知：“抽提”是用适当的溶剂和方法从原料中把有效成分分离出来的过程。

回答下列问题：

(1)“焙烧”需要鼓入空气使矿粉呈“沸腾”状，其目的是___________。

(2)“萃取铜”后的无机相中主要含有___________(填化学式)、。

(3)在实验室经过“结晶”过程获得硫酸铜晶体体的操作是___________、___________、___________、自然干燥。

(4)在“底渣”中加入王水(浓盐酸和浓硝酸的混合溶液)使金属溶解生成，假设反应只产生一种污染空气的无色气体，该反应的化学方程式是___________。该过程采用“抽提”的目的是___________。

(5)“抽提”后的进行沉淀生成，先加入氨后加入盐酸，先加入氨的原因是___________。

(6)“还原”反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

16、某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

（1）热碱液的作用_____________；

（2）试剂a应选用________(填写名称)；

（3）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、_____(填写仪器名称)；

（4）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______；

（5）实验室制取气体E的离子方程式是____，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的____(填写序号)；

（6）如何用化学方法检验气体E？_______。