长春2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ____________

（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是_________  。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_____的方法。

6、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

7、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体       b．氢氧化钠        c．溶液        d．明矾        e．氧化铝        f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液        g.84消毒液        h．稀盐酸        i．二氧化硅       j.偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

8、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图   ；写出电子式D2A2 ；EB4   。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)   > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式   。

9、某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)预测：从物质的类别来看，碳酸钠属于___类，可以与___等类别(至少写出两类)的物质发生反应。

(2)设计实验并得出结论：

(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是__，所涉及的化学反应方程式为___。

(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__，反应方程式为___。

10、膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，一般占配方的20%~50%，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写岀它们所属的物质类別(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)请根据用途推测二水磷酸氢钙()的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲、乙两同学设计了不同的实验方案，按要求回答下列问题。

甲同学：

乙同学：

①乙同学设计的方案中属于电解质的物质是___________ (填字母)。

A．石灰石 B．稀盐酸 C．氯化钙 D．溶液 E．碳酸钙

②乙同学设计的方案中第一步发生的反应是(写离子反应方程式) ___________。

③若实际生产的过程中使用的溶液的物质的量浓度是3mol/L，此时溶液中c(Na+)=___________；若取该溶液10mL，加水稀释至200mL，稀释后c(CO)____________。

(4)溶解石灰石的稀盐酸遇到时，发生反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________，氧化产物是___________(填化学式)，用单线桥法表示该反应电子转移___________。

(5)甲、乙两同学的方案中，你认为更为合理的是___________，理由：___________ (写两条)。

11、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。

12、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______(填序号)。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________________；肯定存在的离子是________________________，可能存在的离子是____________________

②在该溶液中加入AgNO3 溶液发生反应的离子方程式为_______________________________

13、实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。

(1)需用托盘天平称量___g烧碱，应放在___称量。(填“滤纸上”“烧杯中")

(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__。

(3)下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有___(填写字母)。

A.称量时用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时俯视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

14、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。

15、检测血液中Ca2＋的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。

(1)配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。

① 配制100 mL0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.0001g)KMnO4固体的质量为_______g。

②观察图示并判断其中不正确的操作有_______ (填序号)。

③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有_______(填名称)。

④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______ (填“偏大”或“偏小”)。

(2)测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。涉及的反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。计算血液样品中Ca2＋的浓度为_______mg·mL-1。(写出计算过程)

16、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

(1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为___；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为___。

(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___。

(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高的原因是___。

(4)1mol碳酸分子中含有σ键的数目为___。

(5)X中的配位原子是___。

(6)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为___，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为__。