六安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途：___。

（2）从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。

（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

6、如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

(1)判断装置的名称：A为___________。

(2)A装置中，Ag电极的电极反应式为：___________。

(3)B装置中的电极b极为电极反应式为___________，B装置中总反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积___________L，CuSO4溶液的质量___________(填“增加”或“减少”)了___________ g。

(5)一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为___________。

7、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于___________。(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)

(2)生石灰可作干燥剂的理由是___________。(用化学方程式表示)

(3)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式___________。

8、现有FeCl3饱和溶液，按照题目要求回答下列问题：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________，此反应属于________(填反应类型)；

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体；

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________；

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___________________，这种现象称为________。

9、用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

（1）原子种类由___决定，

（2）元素种类由___决定，

（3）核电荷数由___决定，

（4）相对原子质量由___决定，

（5）元素的化合价主要由____决定，

（6）元素的化学性质主要由____决定。

10、钠和铁是中学化学常见的两种重要金属，根据题意回答下列问题：

(1)实验室中少量钠常常保存在_____中(填“煤油”或“水”)，钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”)；

(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____(填 “Fe2O3 ”或“FeO ”)。

(3)Fe(OH)3_____(填 “不 ”或“能”)溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________。

11、常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式___________。

(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)___________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________；

(4)D点时，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L ；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) =___________mol/L。

12、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现的现象为_______。

①先出现和乙中相同的现象，原因为_______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______。

(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

13、二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；

(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；

(3)装置乙和丁的作用是____________；

(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；

(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

14、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

15、氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液(CuCl+Cl-CuCl)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的Ksp见表。

回答下列问题：

(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______。

(2)调pH加入的过量x为_______(填化学式)，滤渣①的成分_______(填化学式)。

(3)“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为_______。

(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。

A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5     B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5

C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0     D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______。

(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：

①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl3溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。

16、铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有SiO2及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为Na2CrO4和NaFeO2。

回答下列问题：

(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有________等(任写一种)。

(2)碱熔反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。

(3)“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，NaFeO2水解的离子方程式为__________。

(4)“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为________，滤渣B的主要成分为__________。

(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式_________。

(6)加入KCl固体后，体系中物质的溶解度如图所示，“一系列操作”包括蒸发浓缩、___(填“冷却结晶过滤”或“趁热过滤”)、洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体。蒸发浓缩时的最佳温度为___(填“50℃”或“100℃”)。