东营2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、去年报道，在-55℃令XeF4(A)和C6F5BF2(B)化合，得一离子化合物(C)，测得Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙(IV)化合物，-20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。

(1)写出C的化学式，正负离子应分开写_______。

(2)根据什么结构特征把C归为有机氙比合物_______。

(3)写出C的合成反应方程式_______。

(4)写出C和碘的反应_______。

(5)画出五氟化碘分子的立体结构：_______。

6、已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ___________。

③该试样中CuCl2•2H2O的纯度为___________。

7、(I)现有①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体，其中：

(1)属于强电解质的是___________(填序号，下同)

(2)属于弱电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(II)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

(4)高碘酸是___________(填写“强酸”或“弱酸”)，理由是___________。

(5)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子方程式可表示为___________。

(Ⅲ)在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

(6)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果___________。

(7)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

(8)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

8、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

9、现有下列物质：①钠(Na)  ②氯气(Cl2)  ③ 葡萄糖(C6H12O6) ④硫酸(H2SO4)  ⑤氧化钙(CaO) ⑥氢氧化钠(NaOH)，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是___，属于碱的是_____，属于有机物的是________。

10、现有下列三种气体：a．36gH2O，b．约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体，c.标准状况下33.6LNH3。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)物质的量___________。

(3)含有氢原子的数目___________。

(4)标准状况下的体积___________。

11、Ⅰ．写出下列反应的化学方程式：

(1)煅烧石灰石的反应___________

(2)铁单质与稀盐酸的反应___________

(3)三氧化硫与水的反应___________

(4)高温下，一氧化碳与氧化铜的反应__________

(5)氯化钡溶液与稀硫酸的反应___________

Ⅱ．请指出上述反应的反应类型：(填序号)

分解反应___________；化合反应___________；置换反应___________；氧化还原反应___________；非氧化还原反应___________。

12、阅读短文，回答问题。

2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。

飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。

我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)

(2)用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)

(3)航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)

(4)我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)

13、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为_______；

(2)B的作用是_______；

(3)C中的现象是_______；反应的离子方程式为_______；

(4)上述实验D体现的性质是_______；

(5)E的作用是_______，离子方程式为_______。

14、在室温下，下列五种溶液：

①溶液②硫酸③④0.1mo/LNaOH溶液⑤溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为_____。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1mol/LNaOH溶液10mL与⑤溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

15、在一恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)压强：___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)升高温度，平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得各物质的物质的量如下表所示：

①10min内该反应的反应速率___________，起始时充入的物质的量为___________。

②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a．和的体积比保持不变                   b．混合气体的密度保持不变

c．体系的压强保持不变                             d．和物质的量之和保持不变

③当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为___________。

(4)400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为p%，则乙容器中的体积分数___________(填序号)。   

a．等于p%    b．大于p%    c．小于p%    d．无法判断

(5)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H＜0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为P0MPa， 500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含P0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

16、在石墨材料性能提升的帮助下，锂离子电池的性能也得到了大幅提升，华为公司曾开发出石墨烯锂离子电池，其工作原理如图1所示，该锂离子电池正极铝钴膜主要含有、等，处理该正极废料的一种流程如图2所示：

请回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)滤渣的主要成分的化学式为_______。

(3)“酸溶”时的作用是_______，“酸溶”时温度不宜过高的原因是_______。盐酸可以代替和的混合液，但工业上都不采用盐酸，其原因是_______。

(4)用图1中锂离子电池作电源电解制备的装置如图3所示，d与锂离子电池的_______极相连(填“a”或“b”)，电解池中发生的总反应离子方程式为_______。当锂离子电池中有移向正极时，电解池中阴极区溶液质量的变化量为_______g。