中山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。

(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。

(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。

(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。

6、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题：

①CO32﹣移向_____极。

②正极反应式为_____。

③电池中CO32﹣的物质的量将逐渐_____（填增大、减少、不变）。

7、一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。

（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=_________（填数值）。

（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为____________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为__________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

8、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

(1)请用双线桥法表示上述反应电子转移情况_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母代号)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)参与反应的氧化剂与还原剂的系数比_______，氧化产物为_______，还原产物为_______。

(4)根据氧化还原反应规律，推断的氧化性_______的氧化性(填“＞”或“＜”)。

9、完成下列离子方程式或化学方程式

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式：_______

(2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：_______

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：_______

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______

(5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______

10、写出化学反应方程式

(1)苯酚钠溶液中通入CO2___________

(2)丙醛发生银镜反应___________

(3)1-溴丁烷的水解反应___________

11、描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象____，离子方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象____，离子方程式___。

（3）MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，现象____，离子方程式____。

12、I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。

Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：

A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体

B中U形管内物质变蓝；

(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________

(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。

【实验结论】

(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。

13、以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。

③装置图中装置X的作用是_______。

(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。

已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol∙L−1 H2SO4、1.0 mol∙L−1HCl、1.0 mol∙L−1 NaOH。

(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2+I2=+2I－。计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)：_______。

14、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

15、某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）

16、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)1mol化合物I含有___________mol σ键。

(2)基态硫原子价层电子排布式为___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。

(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期第IIB族。

(5)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___。

A．在I中S原子采取sp3杂化                 B．在II中S元素的电负性最大

C．在III中C-C-C键角是180°                  D．在III中存在离子键与共价键

E．在IV中硫氧键的键能均相等

(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________；该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =___________。

③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。