澎湖2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

6、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

(1)HNO2中N原子为_______价，其酸酐(对应的酸性氧化物)为_______(写化学式)。

(2)请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时电子的转移情况_______。

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(3)NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。关于该过程的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．亚硝酸盐的氧化性强于Fe3+

B．维生素C是还原剂

C．维生素C的还原性强于Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。制备原理为

①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

②Na2FeO4+2KOH=2K2FeO4+2NaOH

K2FeO4氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，还原产物为Fe3+。反应①中氧化剂为_______(写化学式)，还原剂为_______(写化学式)；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______(写出两点)。

(6)以下能从FeSO4水溶液中置换出Fe的金属为_______。

a.钾 b.钙 c.钠 d.锌

7、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

8、C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_______。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

资料：硅酸(H2SiO3)是难溶于水的白色胶状沉淀

装置①中盛放的试剂是_______，理论预测装置②中能发生反应的离子方程式是_______。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_______(填“正”或“负”)化合价

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4_______；

(2)Ba(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______；

(5)NaHCO3_______  

(6)KHSO4_______；

(7)Al2(SO4)3_______。

10、（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是_________________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）

11、碳负离子与α，β不饱和羰基化合物进行共轭加成称为Michael加成反应，如：

CH3COOH2COOC2H5+

该反应是增长碳链和合成环状化合物的有效方法。串联反应(tandemreaction)是指：在反应中，反应物一次投料，经几步连续的反应得到最终的产物：连续反应中的前一步产物为后一步反应的原料。如一种称为Hagemann酯的化合物就是按如下反应式经过串联反应(包括Michael加成反应等)得到的：

CH3COCH2CO2C2H5+HCHO(Hagemann酯)+CO2+C2H5OH

请写出该合成过程中的各步反应_____。

12、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的 △H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+ I-⇌I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______ (填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)    △H =-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)    △H =-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1 ℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ (填字母代号)。

A加入一定量的活性炭      B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积      D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______ (用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

13、某无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.2 L该营养液中部分离子浓度的柱状图如下。

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1，NH4Cl的物质的量为___________mol。

(2)实验室中配制该营养液 500 mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①分别称取一定质量的 KCl、K2SO4、NH4Cl 固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中

(3)上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择，填名称)。

(4)定容时，某同学观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将___________(填"偏高"偏低"或"无影响")。

14、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，

（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，

（3）图中A对应的横坐标为__mL，

（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

15、以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”前将钛铁矿粉碎的目的是___________；“溶浸”后溶液中的阳离子主要包括、___________。

(2)加热条件下“水解”主要得到沉淀，该反应的离子方程式为___________；“水解”时间过长会导致富钛渣中三价铁元素含量升高，原因是___________。

(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”宜在40℃条件下进行，温度不宜过高的原因是___________。

(4)“煅烧”制备过程中，和的理论投入量的物质的量之比为_____。

(5)以和作电极组成电池，充电时发生反应：(0＜x＜1)，则阳极的电极反应式为___________。

16、三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：

回答下列问题：

(1)装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。

(2)若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。

A．KMnO4

B．MnO2

C．Ca(ClO)2

D．KClO3

(3)装置C中球形干燥管的作用是_________。

(4)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。

(5)写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(6)NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。

实验步骤：

ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；

ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；

ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①确定滴定终点的现象为___________。

②NCl3的纯度为___________。