宜春2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)→Fe3O4 +4H2，其中，还原剂是______（填化学式）。在该反应中，若消耗了0.15molFe，则生成_______molH2。

6、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应为_______反应选(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

D．将2.4 mol·L-1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为_______，另一个电极的材料是_______(填名称)，该电极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极(选填“正”或“负”，下同)向_______极移动，电解质溶液中的阴离子向_______极移动。

7、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”   [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： ___________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

8、立德粉(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为___________(填标号)。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________。

9、(1)写出下列物质的化学式：

①足球烯：_______。

②氧化铜：_______。

(2)写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：_______

10、以下12种物质为中学化学中常见的物质:

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

请回答下列问题（填序号）。

（1）属于电解质的是_____。

（2）属于非电解质的是_____。

（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。 

（4）属于弱电解质的是_____。

11、I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①②③④⑤

(1)违反泡利不相容原理的有___________

(2)违反洪特规则的有___________。

II含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）。

(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。

(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。

12、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：Fe(OH)3 + NaClO + NaOH→ Na2FeO4 + NaCl + H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式_______。

(2)若制备过程中消耗了0.15mol NaClO，则转移的电子数目是_______。

(3)高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是(结合离子方程式回答)_______。

(4)生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，则电解过程中Fe在_______。(选填编号)

A．阳极发生氧化反应    B．阴极发生还原反应     C．阳极发生还原反应    D．阴极发生氧化反应

(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH—未列出)：

表格中的a_______0.16(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

13、某化学实验小组欲测定铁的氧化物样品组成，查阅资料发现：甲酸是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点，沸点，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。根据以上信息设计了实验装置，如图所示：

请回答下列问题：

仪器中装入的试剂：B ______ 、C ______ 、D ______。

该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为______；连接好装置后应首先______。

“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是______在这两步之间还应进行的操作是______。

反应过程中F管内盛碱石灰逸出的气体是______，其处理方法是______。

测得下列数据空E管的质量为；管和样品的总质量为；反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为经确认样品全部变为铁粉计算可知该铁的氧化物化学式为______。

设计实验证明：

甲酸的酸性比碳酸的强______。

的氧化性比的弱______。

14、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(1)x的值是__________。

(2)A在5min末的浓度是__________。

(3)B的平均反应速率是__________，D的平均反应速率是__________。

15、以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。

(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。

已知：H2C2O4++H+=Mn2++CO2+H2O(未配平)。

通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数___________(写出计算过程)。

(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。

①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为___________。

(4)将硫化后的固体在N2∶O2=95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。

16、如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。

(2)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为___________，该元素的第一电离能___________(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。

(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________。

(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。

(5)下列各组微粒的空间结构相同的是___________(填序号)。

①和       ②和       ③和       ④和       ⑤和       ⑥和       ⑦和