长春2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态．

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

(1)滴定时，KMnO4标准液应装在   式滴定管中

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________

(3)通过上述数据，计算出x=___________

讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6、回答下列问题：

(1)系统命名法的名称_______。

(2)_______。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______。

(4)写出顺式二氯乙烯的结构式_______。

(5)中官能团的名称是_______。

(6)下列物质熔沸点由高到低的顺序是_______。(填序号)

①                           ②                           ③                    ④

(7)甲苯制TNT的反应方程式：_______。

7、回答下列问题：

(1)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为___________mL。

(2)农业常用的三类化肥有①草木灰②Ca(H2PO4)2③NH4NO3，其中能混合施用的是___________(填序号)。

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别加入等浓度的NaOH稀溶液至中性，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。

(5)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填标号)。

A．c(H+) ＞ c(OH-)

B．c(H+) ＜ c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(6)水的电离平衡曲线如下图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(7)25℃时，将a mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

8、完成下列计算。

（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为____________。

（2）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是_______。

（3）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是___________。

（4）过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中（发生反应：2CaO2·xH2O +4HCl 2CaCl2＋O2↑＋(2+x）H2O,然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO2·xH2O的x值为______________。

（5）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL-1的溶液，饱和溶液的物质的量浓度为___________．

9、计算题

(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。

(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______。

(3)将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为_______。

(4)将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围_______。

(5)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。

(6)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为_______。

10、已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离。请回答下列问题：

(1)该溶液的pH=_______。

(2)HA的电离平衡常数Ka=_______。

(3)要使溶液中值减小，可以采取的措施是_______。(多选，填序号)

A．加少量烧碱固体            B．通少量HCl气体

C．加水                            D．升高温度                  E．加少量NaA固体

(4)常温下，0.1mol/L的NaA溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______。

(5)常温下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

11、CH4—CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4—CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___；判断L1、L2的大小关系L1___L2(填”＞或、“＜”“=”)，并简述理由__。

(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1moCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。

A.单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成nmol的H2

B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C.反应体系中气体的总物质的量不变

D.容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)=___mol·L-1·min-1；其平衡常数为___mol2·L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

12、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH。

请回答下列问题：

(1)该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热_______影响。(填“无”“有”或“不确定”)。

(3)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=-Q kJ· mol-1，则ΔH1_______ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

13、一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。请回答下列问题：

（1）此装置将______能转化为______能。

（2）Pd电极a为_____极(选填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，电极反应式为___。

（3）当制得6mol氨气时有____mol 质子从____极迁移到____极 (选填“a”或“b”)。

14、实验室用10.0g CaCO3与过量稀盐酸反应制备CO2气体，完全反应后，溶液体积为500mL。请计算：

(1)理论上生成CO2气体的体积(标准状况)为多少_____？

(2)反应后，CaCl2 物质的量浓度为多少_____？

15、现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

(2)某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了__原理。

(3)F位于______族______区，其基态原子有______种运动状态。

(4)CD3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为______，检验E元素的方法是______。

(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的______。若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。

16、碘酸钾(KIO3)在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，能量最高的电子云轮廓图形状为___________。

(2)K和Cr同属第四周期元素，原子半径大小顺序为___________，铬元素的价电子数目为___________，钾的金属键___________(填“强于”或“弱于”)铬的金属键。

(3)碘在水中的溶解度较小，是因为___________。

(4)的空间构型为___________。

(5)晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为cnm，如下图所示。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________。在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于___________位置。