屯昌2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①②液态氯化氢③④熔融NaOH⑤固体⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)个分子的物质的量为___________mol，共含___________个氢原子。将上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)标准状况下，1.7g的体积为___________L。

(4)15.6g中含0.4mol的，则R的相对原子质量是___________。

6、在一定温度下，向AgCl的悬浊液中滴入下列溶液(滴入溶液的体积忽略不计)，根据变化的情况填写下表(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）    B、青霉素     C、酱油        D、麻黄碱

(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；

(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；

(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；

(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

8、氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。  

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol

  N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

  2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)  △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I  2NO(g) N2O2(g)  △H<0

II  N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

9、下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精  ④Ba(OH)2  ⑤AgCl  ⑥H2S  ⑦NaHCO3 ⑧NH3·H2O  ⑨空气 ⑩HNO3 ⑪CaO  ⑫H2O。（填代号，以下同）

（1）属于非电解质的是________________。

（2）既不属于电解质也不属于非电解质的是____________________。

（3）属于酸的是_____________________。

（4）属于碱的是________________________。

（5）属于盐的是______________________。

（6）⑦在水中电离的方程式为____________。

10、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积  B．再通入CO2   C．升高温度   D．使用合适的催化剂

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。

11、（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_____。

（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：_____。

（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH-=H2O_____。

12、(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_______。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶                           B.过滤                                 C.蒸馏                                 D.萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是_______。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL

14、将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

(1)b的最小值为___________。

(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。

15、丁二酮肟()可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。

(2)基态氧原子的核外电子的运动状态有___________种。

(3)丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能、第二电离能数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

16、NiSO4•XH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

（1）镍元素的基态原子的价电子排布式为___，该基态原子有___种能量相同的电子。

（2）电镀在铜上的镍层破损后，镀层___(填“能”或“否”)继续保护内部金属。

（3）向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是___，当Zn2+恰好沉淀完全时，则c(Cu2+)=___mol/L [已知Ksp(CuS)=l.3×10-36(mol/L)2，Ksp(ZnS)=l.3×10-24(mol/L)2]

（4）对滤液Ⅱ中加入H2O2时发生的反应离子方程式为___。

（5）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___。

（6）为测定NiSO4・xH2O晶体x的值，称取5.26g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体3.10g，则x的值等于___。