琼海2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求填写下列空白

(1)已知下列八种化学符号：                     ;其中，表示核素的符号共_______种。所表示的核素中，互为同位素的是_______和_______。

(2)现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯，⑪酒精。请回答下面两个问题：

A．以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)，以上物质中属于离子化合物的是_______ (填序号)，以上物质中能萃取溴水的是_______ (填序号)。

B．上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______

(3)与S反应可以生成多种产物：，……。已知的电子式为，则的电子式为_______。

6、(1)有下列几种物质：A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl，属于同分异构体的是____(填字母，下同)；属于同素异形体的是___；属于同系物的是__；属于同位素的是__。

(2)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A+Na→慢慢产生气泡；A+CH3COOH有香味的产物

①根据上述信息，对该化合物可作出的判断是____(填字母)。

A.一定含有—OH      B.一定含有—COOH       C.A为乙醇                D.A为醛

②含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____。

③A与钠反应的化学方程式为_______

④化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_______。

7、汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：

(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为_______。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   _______(用含和的关系式表示)

②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的=_______。

(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点_______，_______。

8、2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中H2O(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

9、乙醇与紫红色的酸性高锰酸钾溶液反应的现象是__，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液反应的现象是__，乙醇最终被__为__。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由__色变为__色。

10、写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

11、试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol   ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol   ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

12、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。

(2)在第5s时，NO的转化率为_______。

(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。

13、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：

I.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：

(1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为_______。

II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______。

(3)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为_______。

(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。

(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

已知：CuO在高温时不稳定，会自身分解得到红色的

①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？_______(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和CuO发生了反应，简述实验方案：_______。

②若经实验测定和CuO反应的产物有Cu和无污染气体，则和CuO反应的化学方程式为_______。

(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。称取AlN样品23.2 g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______%(保留一位小数)。

14、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

15、滴定是化学学科中一个很重要的测定方法。

在化学实验课上，小明进行了如下探究：

Ⅰ. 小明先为酸碱滴定实验做准备，在将酸稀释的过程中进行了探究：

(1)常温下，小明将均为3、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积为V，测得随的变化，将数据用计算机描绘如图所示，老师给出如下命题，请你帮小明选出所有正确的命题________(填标号)

A．等浓度的盐溶液的

B．水的电离程度：

C．若初始时将两种溶液混合：

D．

E．pH=2的HX溶液与pH=12的YOH溶液任意比混合：c(H+) + c(Y+)＝c(OH－) + c(X－)

F．常温下，若0.1 mol/L酸HY pH=3，0.1 mol/L碱XOH pH=13，则盐XY溶液的pH＜7

Ⅱ．在接下来有关KI溶液的实验中，小明发现新配置的无色的KI溶液逐渐变成了棕黄色，小明查阅资料得知这是因为碘离子被氧化为碘单质，老师又告诉她含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，小明为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，设计了实验步骤如下：

Ⅰ．在装有的溶液的碘量瓶中加入足量I2，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

Ⅱ．取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

Ⅲ．将萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：①；②与难溶于；③室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为86∶1

回答下列问题：

(2)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)易溶于的原因是_______。

(4)滴定过程中标准溶液应装在_______中，滴定终点的现象是_______。

(5)步骤Ⅱ中加入溶液的目的是_______。

(6)步骤Ⅲ测得萃取后的水溶液中_______，平衡常数_______(列出计算式即可)。

(7)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。

A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测值偏大

B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小

C．步骤Ⅱ中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大

D．步骤Ⅲ中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小

16、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(2)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。写出Y的基态原子电子排布图为_______；与相比，易液化的主要原因是_______。的空间构型为_______。

(3)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，O原子最高能级的轨道形状为_______。该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。