长春2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有一稀硝酸和稀硫酸的混合溶液10mL，其中硝酸和稀硫酸的浓度分别为2molL−1和4molL−1,向其中加入过量的铁粉（设反应中HNO3的还原产物只有NO）充分反应。

（1）用两个离子方程式表示整个反应过程___________，____________。

（2）可产生标准状况下气体的体积为________mL。

6、元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________

（4）实验室制取氨气_______________________________________________

（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________

（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

7、现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

8、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时 0.1 mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃） （填“>”、“<”或“＝”）。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ （填序号） ；

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

9、某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO，那么X元素的最终价态为________________

10、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

（4）浊液、溶液、胶体、水____________。

（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

（6）铜、金、银、钠____________。

11、A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出A中无氧官能团的名称   ，C中含氧官能团的名称为 ．

(2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有     ，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是   ．

(3)按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为 ，写出反应②的化学方程式： ．

12、25℃时，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等体积混合求混合后其pH＝___________。（写出计算过程，只填结果不得分）

13、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性如图1可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

（2）定量如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。

②实验时放出气体的总体积是________mL。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：___＞___＞___＞___。

解释反应速率变化的原因___________________。

④H2O2的初始物质的量浓度是___________（请保留两位有效数字）。

14、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。

15、Ⅰ．回答下列问题：

(1)写出溴原子的核外电子排布式___________，写出Fe的原子结构示意图___________

(2)元素金处于周期表中的第六周期，与同族，一种铜金合金晶体的晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置，则该合金中原子与原子数目之比为___________；该晶体中，原子之间的相互作用是___________。

(3)某钙钛型复合氧化物如图所示，以原子为晶胞的顶角，位可以是、、或，当位是、、、等时，这种化合物具有效应。

①用、、表示这类特殊晶体的化学式___________。

②下列有关说法正确的是___________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表、、区

B．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的价层电子排布与钾相同

Ⅱ．如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(4)某金属的晶胞为C型，其堆积方式的名称为___________。

(5)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则R金属的密度___________。(用含r、M、NA字母的式子表示)

16、生产生活中排放的废气废水有一定量的氨氮化合物，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放，以下为两种处理氨氮化合物的方法。

Ⅰ．催化氧化法：某学习小组模拟氨气的催化氧化，向恒温恒容密闭容器内充入4mol和3mol，在加热和催化剂的作用下存在如下反应；

反应①(主)；       

反应②(副)：       

反应③(副)：       

(1)反应③NO在催化剂作用下分解，也是一种消除污染的方法，其为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．反应①在任何温度下均能自发进行

b．混合气体的密度不变说明体系已达到平衡

c．在实际中，需采用高压氧化，以利于提高的生成量

(3)体系平衡时，的物质的量为amol，的物质的量为bmol。此时，的物质的量为___________mol(用含a、b的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数K=___________。

Ⅱ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的、与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。

(4)电解时，阳极的电极反应式为、___________。

(5)该装置可以生成大量氧化性更强的·OH，写出·OH去除的离子方程式：______________________。

(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极有哪些优点？试述其优点：___________(答出一种，合理即可)。