吉林松原2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。

3、已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____

A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2

4、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读图，回答下列问题：

（1）K闭合时，装置Ⅰ是___，装置Ⅱ是___；

（2）上述过程中，装置Ⅰ中的阳离子移向___，装置Ⅱ中的阳离子移向___（用a、b、c、d回答）。

（3）上述过程中的电极反应式，a：___ ；c：___。

（4）若要用Ⅱ来保护铁质建筑物，应将极___（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为___。

5、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

6、从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识，也可以实现环境保护与资源利用的和谐统一。元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。请回答下列问题：

(1)关于如图氮元素化合价和物质类别的变化情况叙述错误的是

A．常用作保护气

B．液氨可用作制冷剂

C．工业废气中含有NO、等有毒气体，排放到大气中之前必须回收处理

D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓，因为浓与铁或铝都不反应

(2)下列物质可用作红色外墙涂料的是

A．Fe

B．FeO

C．

D．

(3)下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是

A．混凝土桥墩

B．水晶镜片

C．光导纤维

D．计算机芯片

(4)要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀硫酸

B．滴加KSCN溶液

C．通入氯气

D．加入铁片

(5)下列关于铁的叙述错误的是

A．铁具有延展性

B．铁具有导热性

C．铁能被磁体吸引

D．铁合金是我国使用最早的合金

(6)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应能够实现氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

7、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

8、元素周期表是学习化学的重要工具。

（1）短周期元素中，金属性最强的是___元素，其单质与水反应生成_______和_____，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。

（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_____材料。

（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为______，反应的化学方程式为________________，说明非金属性氯_____于溴。（填强或弱）

9、根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____

(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

10、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

11、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。

(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。

(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。

(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，则X的电子式为______。

12、某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（mol/L）为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）．

（2）在实验2中，A的初始浓度＝________________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．

（3）设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则________（填“＞”、“＝”或“＜”），且________（填“＞”、“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．理由是________________．

13、能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）= H2O（ g）    ΔH = - 242kJ/mol；

②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（ l）     ΔH= - 572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol； 

④C（s）+O2（g）= CO2（g）    ΔH=- 393.5 kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（ g）  ΔH = + 802kJ/mol:

回答下列问题

（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 ___________；   

（2）已知C（s）+ H2O（g）H2（g）+ CO（g）  ΔH =_______kJ/mol;

（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:

（4）CH4的燃烧热ΔH =    _______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH4的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g•℃）］。

14、(1)用CO2催化加氢可制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

(3)CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-57.8 kJ/mol

Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol

某温度时，若反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填字母代号)。

15、海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是______。

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是________反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。

（5）写出由氯化镁制取金属镁的化学方程式_________