湖北武汉2025届初三化学上册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。

（2）a可以为_____________A、铜B、银C、铁D、石墨

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。

3、现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。

②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。

③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。

4、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___。

(2)下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(3)①乙醇与金属钠反应时，反应的化学方程式为___。

②乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___。

(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CHOH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的物质的量相等

5、乙烯在化工生产领域应用广泛。

(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____________。

②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。

①聚乙烯的结构简式是_____________。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

6、(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。

(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；

(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。

7、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

8、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)苹果酸的分子式为___。

(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体___ L。

(3)写出苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。

9、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。

(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。

(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。

10、(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是__________。

(2)天然气的主要成分是__________，石油的组成元素主要是__________，煤中含量最高的元素是__________ 。

(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______，而易_______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________ 。

11、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为___________。

(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。

（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。

（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。

（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。

A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4

（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。

A.温室效应   B.酸雨   C.粉尘污染   D.水体富营养化

工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。

13、0.2 mol某有机物在充有0.4 mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO2、CO、H2O（g）组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO、碱石灰，充分作用，浓硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、碱石灰增重17.6 g。

（1）请通过计算，推断该有机物的分子式_______________

（2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式__________。

14、某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。回答下列问题：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

(1)试剂X为氧化剂，其最佳试剂是__(填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：__。

A.NaClO         B.H2O2       C.KMnO4

(2)“调节pH”的目的是______，pH的范围为____，选择的试剂Y为_____(填字母)。

A.CuO       B.CuSO4    C.Fe

(3)“系列操作”包括蒸发浓缩、______、_______、洗涤、干燥。

15、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．降低温度                    b．增大压强                  c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气       e．及时分离NH3