湖北恩施州2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。

(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。

3、有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。

4、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，反应如下：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

（1）图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。

（2）根据图中点A(600K，b、c相交)，计算该温度时反应的平衡转化率为__(保留小数点后一位)。

（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。

5、下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。

6、从能量的角度看，断开化学键要        ，形成化学键要        。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                               。

7、Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H++3e→NO+2H2O。 KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（2）反应中若产生0.3mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

（3）若把上述反应组成原电池，则在负极发生反应的离子是_________

II. （4）把酸性高锰酸钾溶液缓缓通入Na2S的水溶液中，开始出现黄色沉淀；写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________ ，随后继续通入酸性高锰酸钾溶液，沉淀逐渐消失，溶液变澄清，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________ .

8、元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。

(4)⑨ 的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是    ________(填元素符号)。

9、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应为：_____。

(3)某同学设计如图的原电池：

①则负极的电极反应为：_____，总反应为：_____。

②当导线中有3.01×1023个电子流过，铁的质量减少_____g。

10、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

11、回答下列问题：

(1)营养均衡有利于身体健康，如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_______水解而来。

②配料清单中属于防腐剂的是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______；

②青霉素作用是_______。

③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是_______。

④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：_______。

12、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。

A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。

(2)铝片表面出现的暗红色物质是____________，放出的气体是________。

(3) 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_____________。

13、一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO32SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为_____，反应前后气体的密度比为________，反应后气体的平均相对分子质量为________。（化简到最简整数比）

14、（1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：

①实验室制取淡水常用的操作①是_______，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是______________。

②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式____________。

③下述物质中不可做试剂Y的是________（填序号）

A 苯       B 乙醇          C 乙酸       D 四氯化碳

④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加_________（填序号）来预防地方甲状腺肿。

A 碘酸钾 B 碘单质   C 氯化钾

（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

①分解海水的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量________（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O B极：O2＋4e－=2O2－

B极是电池的________极，电子从该极________（填“流入”或“流出”）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

15、铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）

(1)B是___，X是___，若将盐酸与X互换，则B是___。

(2)生成C的离子方程式是___。

(3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用途是___。

(4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，转移电子___mol。

(5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是___。