辽宁鞍山2025届初三化学上册一月考试题

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（    ）

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（     ）

A. 2—甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

3、一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32-＋6H2O，则下列有关说法错误的是（   ）

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O

D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

4、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（   ）

A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B.室温下Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0

D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

5、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子 式为 C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是（  ）

A.C6H5CH2COOH B.C6H7COOH

C.C7H5COOH D.C6H5COOH

6、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是(   )

A.CH3CH3 B.Na2O2 C.NaCl D.N2

7、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)

A.它位于周期表的第四周期ⅡA族

B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C.Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2

D.Co位于周期表中第9列

8、某有机物8.80g，完全燃烧后只生成CO2 22.0g，H2O 10.8g，则该化合物的实验式为（  ）

A.C5H6O B.C6H12 C.C5H12O2 D.C5H12O

9、下列各组微粒中，互为等电子体的是(　　)

A.N2O和CO2 B.CO和CO2

C.Na+和F- D.H3O+ 和PCl3

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

11、一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

12、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

13、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　)

①热稳定性差　  ②增加甜味　   ③产生二氧化碳　   ④提供碳酸钠

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ③④

14、下列有关物质用途的描述中不合理的是

A.SO2用于漂白银耳等食品 B.Cu用于制作导线

C.Cl2用于自来水杀菌消毒 D.Fe2O3用作红色油漆和涂料

15、用价层电子对互斥理论预测H2S和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A.V形；平面三角形 B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形 D.直线形；三角锥形

16、下列物质中，难溶于CCl4的是  （ ）

A.碘单质 B.苯 C.水 D.甲烷

17、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族

18、若要除去下列有机物中混入的少量杂质(括号中为杂质)，所选用的方法不正确的是

A. 乙醇(水)： 加入新制的生石灰，然后蒸馏

B. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

C. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

D. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液

19、下列实验方案正确的是

A．向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足

B．证明丙烯醛的结构中含有醛基的方法是滴加高锰酸钾酸性溶液

C．向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质的结构中含有醛基

D．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

20、下列实验操作方法正确的是（   ）

A. 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气

B. 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸

C. 检测蔗糖是否水解：向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热

D. 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加少量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯

21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

22、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

23、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

24、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（   ）

A.第一电离能：Cl>S>P>Si

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

25、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

26、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

27、按系统命名法命名

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称______

②(CH3)2C=C(CH3)2的名称______

28、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

29、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。

(1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)已二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。

a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 __________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________ 。

(4)反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为 __________ 、 __________ 。

30、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

31、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

32、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

33、草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；

(2)实验前先通一段时间N2目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；

(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；

(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；

(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；

(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

34、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

35、工业上用CuO粉末(含Fe2O3和FeO杂质)制备纯净CuCl2·2H2O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

制备流程如下：

(1)加入试剂A是(写化学式)___________，目的是_____________________________。

(2)加入试剂B是CuO，目的是_____________________________。

(3)检验滤液C中不含Fe3+的方法是___________，应控制溶液pH范围为__________________。

(4)固体C的化学式为_____________。

(5)写出操作D的方法__________________。

36、以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。