青海海东2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、判断正误正确的打“”，错误的打“”。

（1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

（2）离子化合物中一定含有金属元素____。

（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

（5）属于离子化合物，其电子式为____。

3、(1)在一定条件下X2与Y2反应生成XY3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。

②元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为___________。

③b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为___________(用具体微粒符号表示)。

④cdei分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

4、写出BaCl2与Na2SO4溶液反应的化学方程式：____________。

5、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

6、下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

①Ar     ②MgBr2     ③Na2O2     ④CS2     ⑤RbOH     ⑥H2

7、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。

(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为_______(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_______(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：_______(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_______。

(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：_______。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：_______。

②写出反应I的化学方程式_______；

③写出反应II的化学方程式_______。

8、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

9、化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：

（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。

A.伐薪烧炭南山中            B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.只要功夫深，铁杵磨成针            D.冰，水为之，而寒于水

（2）已知键的键能是，键的键能是，键的键能是。则反应吸收或放出的能量为______________。在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。___________

（3）一定温度下，在的密闭容器中加入和发生反应，末测知容器中生成了。反应开始至末，用表示的平均反应速率为___________。下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部转化为            B.正、逆反应速率相等且均为零

C.和以1∶1的物质的量之比反应生成      D.的物质的量浓度不再变化

10、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是__________。

(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。

A.升高温度  B.降低压强  C.减小M的浓度  D.将反应容器体积缩小

11、根据要求写出反应的化学方程式：

（1）甲苯（）在光照条件下和氯气发生一取代反应的化学方程式：_______________

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：__________

（3）以丙烯（）为原料可以合成甘油（丙三醇，），其合成步骤如下：

___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇

己知：

请写出第②步反应的化学方程式：___________________

（4）今有甲苯和丙三醇的混合物，测得其中H含量为a%，则___________（小数点后保留1位）

12、为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。

试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液

仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_____实验（填组别序号）。

（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是________________________。

（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是____________。该方案设计是否严谨？_____（填“是”或“否”），说明理由_____。

13、将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度________________。

14、矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。

(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方案是：_________。

(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N A 表示）。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

15、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。

(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。

(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。