河北承德2025届初三化学上册一月考试题

1、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

2、下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

A.可溶于水 B.水溶液能导电

C.具有较高的熔点 D.固体不导电，但熔融状态能导电

3、下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D.已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

4、下列叙述不正确的是

A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒

B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松

C ．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征

D．烧碱和冰醋酸均为电解质

5、25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Kw的数值：a点大于c点

B．溶液中的总酸量：a点大于b点

C．HB的电离程度：b点大于c点

D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

6、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＞Y

7、在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（   ）

A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B.N2为0.15mol/L

C.N2、H2均为0.18mol/L

D.NH3为0.4mol/L

8、如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法不正确的是（    ）

A.向甲中加入适量CuO，溶液组成可以恢复

B.电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C.当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为标况下1.12L

D.甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

9、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )

A.SO3 B.BF3 C.CO32- D.PH3

10、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是(  )

A.金属钠 B.浓 C.无水 D.胆矾

11、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

12、氧杂环化合物R具有消炎，抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是（　　　）

A.R的分子式为C21H20O8

B.R能使酸性KMnO4溶液褪色

C.R的分子结构中含有3个手性碳原子

D.1molR最多能与6mol氢气发生加成反应

13、吡啶(   )含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是

A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道

B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大

C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层

D．   、   的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故   碱性较强。

14、取相同物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最少的（   ）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醛 D. 乙醇

15、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（   ）

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

16、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（   ）

A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的转化率不再改变 D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

17、以下6种有机物  ①异戊烷  ②2,2-二甲基丙烷  ③乙醇  ④乙酸  ⑤油酸甘油酯  ⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是(    )

A.⑥>⑤>④>③>①>② B.⑥>④>⑤>②>③>①

C.⑤>⑥>④>③>①>② D.④>⑥>⑤>②>③>①

18、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A. 电离程度 B. 酸的物质的量浓度

C. 与Zn反应开始时的反应速率 D. 与足量的Zn反应产生H2量

19、最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.M4N5

20、工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Fe

B．Al

C．Cu

D．Ag

21、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

22、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

23、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

24、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

25、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基：

试剂X为_____，试管C的实验现象为_____。

(2)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_____(写结构简式)

(3)某科学杂志刊载如图所示A(多肤)B、物质(图中“—～—”是长链省略符号)

①图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1molA消耗甲醛_____mol，该过程称为蛋白质的_____。

②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式_____，该氨基酸形成的二肽的结构简式是_____。

(4)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____；

②合成涤纶有两种单体；其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____。

26、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

27、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

28、写出下列官能团的结构简式：

①碳碳双键_____________② 羟基_____________  ③ 醛基_____________

④羧基_____________ ⑤ 酯基_____________

29、根据要求完成下列每一小题

（1）根据系统命名法，的名称是___；

（2）根据系统命名法的名称是___；

（3）根据系统命名法的名称是___；

（4）核磁共振氢谱吸收峰面积之比是___。

30、氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________

(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。

31、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________ ；该反应属于__________ 反应（反应类型）。

32、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

33、某班在实验室进行制取乙酸乙酯并对其性质进行探究的分组实验，主要步骤如下：

I.为探究乙酸乙酯的水解反应，某组同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

（1）设计实验①和②，是为了探究___对乙酸乙酯的水解的影响。

（2）试管③中反应的化学方程式是__。

Ⅱ.某组同学为验证醋酸、碳酸与苯酚三者酸性的强弱，经过慎重考虑，设计如下实验装置。已知A中装有醋酸，D中装有苯酚钠，请回答问题:

（1）C所盛放的药品是___，装置C的作用___。

（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的实验现象___。

34、在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

35、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极发生__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：______。

(2)乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是____________(填化学式)。

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。

36、锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用___________(填化学式)溶液吸收尾气。

(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：___________。

(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是___________；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1)，写出化学方程式：___________。

(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是___________(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为___________。

(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：

①下列说法正确的是___________(填字母)。

A．KClO3氧化Cu和Ag   B．只能用置换法提取铜

C．滤渣2的主要成分是PbSO4 D．浸取2需要“高温”

②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为___________。(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4=＋)

③若制得4 mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O)___________mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。