甘肃庆阳2025届初三化学上册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

3、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_________，由石蜡油获得B的方法称为__________。

①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

②到A的反应类型为_______，A到E的反应类型为____________。

③的分子式为_________；F的结构简式为___________。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________；

反应②：___________________________________________________；

反应⑤：___________________________________________________。

4、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.   B.   C.

(1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。

(2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

5、学习有机化学基础，初步建立“组成、结构决定性质”的基本观念，形成基与官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路，培养化学学科核心素养。两种无色液体有机物甲和乙，结构如图，根据其结构回答下列问题：

(1)有机物甲和乙的分子结构中________(填“是”或“否”)含有同一种官能团。

(2)有机物甲的分子式为________，具有的官能团的名称是________。

(3)如下反应类型：①酯化反应②加成反应③与酸性KMnO4溶液反应④水解反应⑤银镜反应⑥中和反应，其中有机物甲能发生___；(填序号，下同)有机物乙能发生___。

(4)甲、乙两种有机物中，______的水溶性较好；与碳酸氢钠溶液反应生成气体的是______。

6、X是一种黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

(1)X的化学式为___；在实验室制备该气体的收集方法为___(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)。

(2)X与水反应生成HCl和一种酸，该酸的名称为___。

(3)X能使湿润的有色布条褪色，说明水溶液具有___(填“漂白”或“酸”)性。

7、(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。

8、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

9、氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”。

10、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。

11、用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。

(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

12、粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A．②⑤④③①  B．④⑤②①③    C．⑤②④①③   D．⑤④②①③

（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。

（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。

（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

13、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

原合金中Mg质量_________，Al质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。

14、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。

A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

15、天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体

D.CCl4的沸点高于CH4的

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。