四川成都2025届初三化学上册三月考试题

1、海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如下)，该装置工作时，下列说法不正确的是

A．该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能

B．电极B上的电极反应式：4OH−-4e−=O2↑+2H2O

C．选择性固体陶瓷膜不允许H2O通过

D．工作时，电极A为阴极

2、溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是

A．“过滤”可除去未反应的铁粉

B．“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质

C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂

D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯

3、根据下列操作及现象，所得结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、针对下列实验现象表述不正确的是

A. 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B. SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D. 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

5、关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A． K2H3IO6发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

6、配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有关叙述不正确的是（    ）

A.所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶

B.洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干

C.把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

7、已知：R—CH=CH2R—CH2—CH2Br，则由2—溴丙烷制取少量的1—丙醇CH3CH2CH2OH)时，需要经过的各反应分别为（   ）

A.加成→消去→取代 B.取代→消去→加成

C.消去→加成→取代 D.取代→加成→消去

8、下列物质的分子中既有σ键又有π键的   (　　)

A. HCl B. CH4 C. C2H4 D. C2H6

9、下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是(　　)

A.乙烷(乙炔)：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体

B.苯(苯酚)：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚

C.酒精(水)：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精

D.溴苯(Br2)：加KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

10、下列有关说法正确的是（   ）

A.李比希法、钠熔融法可以直接确定出有机物的分子式

B.元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成

C.“钠融法”的变化过程中钠必定发生还原反应

D.根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构

11、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.分子内含有3种官能团 B.该物质遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与H2反应，最多消耗6molH2 D.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

14、SO2是形成酸雨的主要物质之一，SO2中硫元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

15、下列叙述正确的是

A.除去苯中的苯酚，可加浓溴水后过滤

B.除去乙醇中的水，可加入硫酸铜直接蒸馏

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液

D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高锰酸钾溶液洗气

16、部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列说法正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

17、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

18、结构简式为的物质，其名称是（   ）

A.2，3，4-三甲基己烷 B.1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷

C.2-乙基-3，4-二甲基戊烷 D.3，4，5-三甲基己烷

19、450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

A. 容器内压强保持不变 B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变

20、如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是（   ）

A. CH4

B. CH3CH3

C. CH2=CH2

D. CH3CH2OH

21、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

22、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

23、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

24、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（   ）

A.a的分子式为C6H6

B.a.b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a.b都能使溴水褪色

25、食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

(1)富含蛋白质的物质是________________

(2)富含油脂的物质是________________

(3)该配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。

(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为________________。

(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“________________”。

(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是_______________________________ 。

26、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是________；

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。

27、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

28、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

29、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

30、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

31、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

32、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

33、（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：

①若用 18O 标记乙醇中的氧原子，则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________。

②球形干燥管C 的作用是______________。

③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。

④反应结束后D 中的现象是_____________。

⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。

A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水

B．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸

C．正反应的速率与逆反应的速率相等

D．混合物中各物质的浓度不再变化

（2）N-苯基苯甲酰胺（  ）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。

已知：

下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。

A．反应时断键位置为C—O 键和 N—H 键

B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好

C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯

D．硅胶吸水，能使反应进行更完全

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。

（1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。

（2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)

①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“过滤”用到的玻璃仪器有____。

③“还原”时发生的离子方程式是________。

④判断粗碲洗净的方法是_________。

⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

36、目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为___________________。