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1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D废弃塑料制品 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填序号)：
(1)能形成酸雨的是___________；
(2)能破坏臭氧层的是__________；
(3)使水体富营养化的是_________；
(4) “白色污染”指的是___________；
(5)导致温室效应作用较大的是____________。
3、有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：
A. O2和O3；B. 
和
；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素
（1）互为同位素的是________________；
（2）属于同系物的是________________；
（3）互为同分异构体的是____________；
（4）属于同一物质的是______________。
4、I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。
（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。
5、材料的发展与应用促进了人类社会的进步
(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附
的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________
(3)
是锂离子电池的一种正极材料，可通过
与
煅烧制备，同时还生成
和一种单质，写出该反应的化学方程式：________
(4)某原电池装置如图所示：
①负极的电极反应式是_______；
②当铜表面析出
氢气(标准状况)时，导线中通过了____
电子
6、(1)下列五种物质中含有共价键的物质有______(填序号)。
①单质氖 ②硫化氢 ③二氧化硅 ④氯化钙 ⑤硝酸钾
(2)请用下列物质转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。
①裂解 ②分馏 ③裂化 ④干馏 ⑤蒸馏 ⑥电解
把煤转化为焦炉气、煤焦油等：___，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：____，
将重油转化为乙烯等化工原料：___，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：__。
7、Ⅰ、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。
（1）图中属于烷烃的是______ （填字母）。
（2） 上图中互为同分异构体的是A与____；B与_____；D与____（填字母）。
Ⅱ、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比_____，碳原子个数之比为_____，若充分燃烧，消耗O2的体积比为______；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。
8、回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显＋3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。
9、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；
(3)平衡时，X的浓度为________。
(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.体系总物质的质量不变化 B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等
C.X的物质的量浓度不再发生变化 D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率
10、“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。
（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl-的还原性___S2-（填“强于”或“弱于”）。
（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是___。
（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。
11、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。
①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。
②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。
(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。
(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。
①甲烧杯中的电极反应式为______。
②电池总反应离子方程式为______。
12、某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，该反应可生成黑色的金属钯，常用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO2气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___________(填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为___________、___________。
(2)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则此时钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则此时钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。
13、标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=_____ mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）。
14、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。
I
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。
II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。
a．BaCl2 b．Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。
(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
15、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
(1)写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。
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