德阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、当温度高于 100℃时，下列烃分子燃烧前后体积发生改变的是(   )

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H4

2、下列说法错误的是

A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO

B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱

3、下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO

C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq)

4、下列叙述错误的是

A．乙炔和乙醛都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．聚乙炔可以使酸性高锰酸钾褪色

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

5、在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是(　　)

A.p1>p2 B.p1<p2 C.m＋n>p＋q D.m＋n＝p＋q

6、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

7、下列化学方程式及反应类型均正确的是

A．   加成反应

B．   消去反应

C．   还原反应

D．   取代反应

8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子

B. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D. 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA

9、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是

A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

B．简单离子半径：Y＜Z

C．X的氯化物的分子空间构型是平面三角形

D．1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12

10、某温度下，将2 mo1A和2 mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）

A.a=2 B.B的反应速率为0.2 mol/(L.min)

C.B的转化率为40 % D.A的转化率为50 %

11、下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池正极发生的是氧化反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

12、常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )

A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZ

C.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY

13、煤的液化可获得乙醇：   。下列说法正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇

14、下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、根据能量图，下列说法正确的是

A．是一个放热反应

B．2molAB(g)的总能量小于1molA(g)和1molB(g)的总能量之和

C．形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量

D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

16、下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ•molˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJ•molˉ1

C.已知 H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ•molˉ1

D.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

17、常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

18、某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH--C≡C-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（　　）

A.18 B.19 C.20 D.21

19、某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是

A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B. 1 mol亮菌甲素最多能和2mol  NaOH反应

C. 1 mol亮菌甲素最多能和4 mol H2发生加成反应

D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

20、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(   )

A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B.废旧电池采用填埋法处理

C.实现化石燃料清洁利用，就不需要开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

21、锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是(　　)

A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

22、下列物质属于等电子体的是（   ）

A. CH4和NH4+   B. CO和N2

C. CO2、NO2   D. H2O和CH4

23、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

24、在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是

A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键一定是①

B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③

C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④

25、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热，滴加稍过量的SnSO4溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mo1·L-1.K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的标准溶液480mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有___________；K2Cr2O7溶液应放在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算该样品中铁的质量分数___________(保留4位有效数字)。

26、I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如表中的实验：

请回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：_______。

(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是_________。

(3)利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___。

II.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=-178kJ∙mol-1，T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，图中是CO2平衡转化率(α)与x的关系。

(4)一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

A.2v(NH3)正=v(CO2)逆B.氨气的体积分数不再变化

C.气体的密度不再变化               D.气体的平均摩尔质量不再变化

E.氨气的物质的量浓度不再变化

(5)图中A点NH3的平衡转化率α=____%。

(6)当x＝1.0时，若起始的压强为p0 kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp==____(kPa)-3（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。

27、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是 。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是   。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。（忽略电解前后溶液体积的变化）

28、(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_________ (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________________。 

(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_________mol·L-1。 

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。

(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_________ (填序号)。 

(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_________(填“＞”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

29、北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。

(1)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=__。

①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)       △H1=a kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H2=b kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)       △H3=c kJ/mol

(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)反应产生大量N2和H2O，并放出大量热。已知：1.28 g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6 kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式：___________。

②此反应用于火箭推进的优点有______。(写出一条即可)

(3)液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)       △H=-890.3 kJ•mol-1，根据以下信息，求算C=O的键能：__。

30、按要求回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为，该元素原子核外电子的空间运动状态有______种；

(2)某元素价离子的轨道半充满，该元素的原子结构示意图为______；

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的电子式为______。

(4)下列关于物质熔点的排列顺序正确的是______。

A．钢铁＞纯铁＞钠

B．

C．

D．

已知三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

(5)C元素位于元素周期表中______区，其价电子排布式为______。

(6)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，①中“”表示A元素的原子，②③中“”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为______，四种物质中中心原子采取杂化的是______(填序号)。

31、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

32、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

33、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：气体为CO2；

猜想2：气体为SO2(具有还原性)；

猜想3：气体为___________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

(1)完成猜想3___________

[实验探究]

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

(2)B中应该盛装___________试剂(填标号)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)

C．澄清石灰水

(3)A中品红溶液的作用是___________。

(4)D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色       ②C中品红溶液不褪色       ③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。

34、如下图所示，向A中充入1 mol SO3(g)，向B中充入2 mol SO3(g)，起始时，VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A容器中活塞可以自由移动，使A容器内气体压强始终等于外界大气压。

已知SO3(g)在容器内的反应为2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2 L。

试回答：

（1）A中SO3(g)的转化率aA=________；

（2）A、B中SO3(g)转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；

（3）打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

35、I：已知反应：。在一定体积的容器内发生上述反应，反应中的浓度随时间的变化如下表：

(1)该反应的平衡常数表达式是K=______。根据表中数据计算1300℃时，在4分钟内的反应速率=______。达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%)

(2)表中a______b，c______1.23(选填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ：CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。

(3)加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1

①总反应的ΔH=___________kJ·mol-1；

②若反应I为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________填标号)。

a． 　　　　　B．

③CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，阴极上的反应式为___________。

36、I.工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

(1)写出溶液在催化下分解的化学方程式_______；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_______。

(2)请写出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验记录内容或数据：

Ⅰ=_______，Ⅱ=_______，Ⅲ=_______。

II.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和NaOH溶液.相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(3)A池总反应的离子反应方程式为_______.燃料电池B中正负电极上发生反应分别为_______；_______。

(4)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生1molY时，A中通过离子交换膜的有_______mol。

(5)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%_______b%(填“＞”、“=”或“＜”)。