阿勒泰地区2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列事实一定能证明是弱电解质的是

①向HNO2中加入固体后pH增大；             ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；

③和不能发生反应；                           ④0.1mol/L溶液的；

⑤和反应，生成；                    ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3

A．①④⑥

B．②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

2、KHC2O4•H2C2O4•2H2O(草酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配制。室温时，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列有关0.1mol·L-1草酸三氢钾溶液的说法正确的是

A．c(H2C2O4)＞c(K+)＞c(HC2O)

B．c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)

C．向其中滴加NaOH溶液至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)

D．与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(K+)+c(Na+)＞2c(C2O)+c(HC2O)

3、在一固定容积的密闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：

n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ 　）

A.1 B.2 C.3 D.4

4、CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种形式存在，其中HCO占95%，在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。以下选项中不正确的是

A．NaHCO3溶液中存在：

B．钙化作用的离子方程式为：

C．Na2CO3溶液中：

D．若标况下2.24LCO2气体通入足量的氢氧化钠溶液，所得溶液中存在：n(CO)=0.1mol

5、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是

已知：受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理变化

B．由母液得到无水的过程中仅发生非氧化还原反应

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol 理论上需消耗7.1g

6、用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是(　　)

A.阳极附近H＋浓度增大 B.阴极质量增加

C.阴极上放出氧气 D.溶液蓝色变浅

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是

A．放电时，由电极A流向电极B

B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失

C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

D．该电池总反应可表示为

8、某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种

A. 108种   B. 72种   C. 56种   D. 32种

9、下列溶液肯定显酸性的是 （   ）

A. 和金属铝反应产生氢气的溶液   B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液   D. c（H+）＞c（OH-）的溶液

10、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：(注：①、③溶液中滴加C2H5OH)

结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

11、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．Cl2和NaCl

B．CH4和H2O

C．NaBr和HBr

D．C(金刚石)和CO2

12、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是

A．Li、Na、K

B．B、Be、Li

C．O、F、Ne

D．C、N、P

13、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   )

A. 基态时的能量比激发态时高

B. 激发态时比较稳定

C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

14、可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大

B．Q减小，K不变，O2的转化率减小

C．平衡常数越大表示该反应速率越快

D．化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍

15、烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（  ）

A．   B．   C．   D．

16、将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是

A．a点时的两溶液中存在：

B．酸的电离程度：c点=d点＞b点

C．b、c两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：b点＞c点

D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点

17、已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（   ）

A．Mg(OH)2和CH≡CH   B．MgO和CH≡CH

C．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH

18、以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO 和 N2

B．CH4和 CCl4

C．O3和 SO2

D．CO2和 N2O

19、下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B．和纳米碳管互为同位素

C．和一定互为同系物

D．和互为同分异构体

20、关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是（   ）

A.食品添加剂一般对人体无害，可任意添加

B.用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富

C.往食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大

D.往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量

21、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．白色沉淀只能在阳极上产生

22、下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A．溶液中c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)

B．溶液pH＜7

C．稀释时，溶液中c(H+)减小

D．溶液中c(H2A) =c(A2-)

23、用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

B．图2中E点的v逆小于F点的v正

C．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大

24、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-)

B．c(ClO﹣)＞c()＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()

D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)

25、（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为________、_______、________、_______、______

（2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列_________

26、[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

（1）B中官能团的名称是   ；

（2）④的反应类型是   ；

（3）写出反应②的化学方程式   ；

（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有   种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式   ；

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体  

Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。

（6）已知：。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

CH3CH2CHO→ 。

27、试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

28、以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答

（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明：   ．

（2）写出以下物质的结构简式：B   ，F   ．

（3）写出反应④的化学反应方程式：④   ，

（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为   ．

29、溶液中的反应大多都是离子反应，请按要求回答下列问题：

(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是___(填字母标号)。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

(2)泡沫灭火器的反应原理是盐类水解，请写出其离子方程式：___。

(3)将一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，测得所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的大小关系是___。

(4)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4，溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4，溶液的体积比为___。

(5)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸。

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)大小关系为___。

30、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回到烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是__________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________。

31、已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

32、某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2 mol、1.4 mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同 。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________ ；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4 ，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。

33、已知：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

(1)烧瓶a中加入浓H2SO4的目的是：_______。

(2)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______。

(4)c装置内NaOH溶液的作用是_______；

(5)e装置内NaOH溶液的作用是_______。

34、常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。

(1)根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是___________(填分子式)。

(2)根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中_________(填“烷烃”或“烯烃”)的质量。

(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=___________mol。

(4)综上可确定混合气体中的另一种组分是___________(填结构简式)。

35、钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以Ti4+最为稳定，回答下列问题：

(1)已知电离能：I2(Ti) =1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为_______。

(2)某种钛的化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①碳原子的杂化轨道类型有_______。

②该化合物中存在的化学键有_______(填字母)。 

a.离子键　     b.配位键　       c.金属键　       d.共价键       e.氢键

(3)钛与卤素形成化合物的熔、沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点呈现一定变化规律的原因是_______。

(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_______，阴离子的空间结构为_______。

36、在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁中的x常常不确定。

(1)请写出基态铁原子电子排布式_______。

(2)与相比，较稳定的是_______，请从二者结构上加以解释_______。

(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为_______。其中异硫氰根离子与是等电子体(结构类似)，异硫氰根离子的电子式为_______。与可以形成配位数1~6的配离子，若与以个数比1:5配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。

(4)如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

请问：δ、γ、α这三种晶胞的棱长之比为：_______。

(5)有NaCl结构的晶胞。今有某种晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71g/cm3，晶胞棱长为(已知：4.283=78.4)，则x=_______。