凉山州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、查文献知，Cu2C2(乙炔亚铜)呈红褐色，难溶于水。实验室制备原理：向亚铜氨盐溶液中通入乙炔。某小组设计实验制备乙炔亚铜：

下列说法错误的是

A．饱和食盐水替代水的目的是减慢反应

B．甲装置中烧瓶可以用启普发生器替代

C．乙装置的作用是除去乙炔中H2S等杂质

D．丙装置中发生反应过程中没有电子的转移

2、某有机物的结构简式如下所示，命名正确的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．2-甲基-3-乙基己烷

C．3-甲基-4-丙基戊烷

D．4-甲基-5-乙基己烷

3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(   )

A.NaOH(s) B.CH3COONa(s) C.FeCl3(s) D.NaNO3溶液

4、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A．①②③

B．①③⑤

C．②④

D．①③④⑤

5、下列解释事实的方程式不正确的是(   )

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

6、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：  ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(   )

A.由实验①可推知

B.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

C.由实验③可知配离子的稳定性：

D.加入浓盐酸后，增大，导致以上平衡向右移动，溶液由粉红色变为蓝色

7、许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是

A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．配离子[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对

C．将配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O在试管中加热无明显现象产生

D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为2

8、某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

B．HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中一定不能大量共存

C．该溶液的pH一定为12

D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

9、最近，中科院成功筛选出了一种能用于研究肿瘤的新型蛋白质分子，下列关于该新型蛋白质分子的说法错误的是

A．该新型蛋白质分子属于有机高分子化合物

B．该新型蛋白质分子中存在基团

C．紫外线的照射可使该新型蛋白质分子失活

D．所有的蛋白质分子遇浓硝酸一定会变黄色

10、下列说法不正确的是( )

A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比大于2:1

B. 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体

C. 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1

D. 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO3-)

11、一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是

A．加入少量硝酸钠溶液

B．加入少量碳酸钠溶液

C．加入几滴浓硫酸

D．加入少量醋酸钠溶液

12、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性

D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒

13、党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下列做法不利于节约资源和保护环境的是

A．随意丢弃快递包装物

B．大力发展新能源汽车

C．对过期药品集中回收处理

D．推行“河长制”加强水流域治理

14、氯仿可作为麻醉剂，但在光照下容易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是（    ）

A.溴水 B.烧碱溶液

C.硝酸银溶液 D.淀粉碘化钾试纸

15、有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成，且均满足，其相对分子质量A<B＜C＜100， A~I均为有机物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A.有机物A和E含有相同的官能团

B.H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊

C.有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯

D.某芳香烃的相对分子质量为B的2倍，其一氯代物有两种，则该烃二氯代物有3种

16、下列说法错误的是(   )

A.使溴水褪色是因为具有氧化性

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体

D.为除去中的，可将气体通人饱和食盐水

17、H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量

C．②→③：原子重新组合形成了N −H键

D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值

18、下列有关化学用语表示正确的是

A．—CHO的电子式：

B．乙酸的空间填充模型：

C．2—甲基—1，3—丁二烯的键线式：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

19、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaOH B.MgCl2 C.CH3CH2OH D.Na2O2

20、下列离子方程式中正确的是

A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸钙溶于盐酸中：+2H+=CO2↑+H2O

C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：OH-+H+=H2O

21、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面

B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物

C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

D.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

22、下列说法正确的是(　　)

A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大

B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF 分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质

C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

D.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

23、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是

A．第一电离能：③＞①＞②

B．电负性：③＞①＞②

C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②

D．原子半径：③＞②＞①

24、反应：L（s）＋aG（g）bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（  ）

A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b   D．a＜b

25、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

(2)苹果醋的分子式为__________________。

(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应   B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化

26、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况______ (填字母,下同)。

a.I   b.II   c.III   d.IV

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质   b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质   d.CCl4只代表一种物质

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为_____，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

27、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10−5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水电离出的c(H+)=___________mol·L−1。

(3)常温下，向100mL 0.1mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)___________(填“＞”、“＜”或“=”) c(SO)。

③d点时，___________。

④e点时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。

(4)常温下，0.1mol·L−1的Al2(SO4)3溶液的pH为3，则Ksp[Al(OH)3]=___________。

28、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇，其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___，其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。

29、二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：

(1)将少量CO2气休通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：______。

(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为______。

(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：_______。

(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=_______(填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

30、根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。

A.Q和 R       B.S和T        C. T和U       D.R和T             E.R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。

A．Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R

C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________ 

A. QCl2 B. RCl     C. SCl3  D.TCl

(4)S 元素最可能是________素

A.S区元素       B.稀有气体元素     C.p 区元素 D .准金属

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。

A.氦(1s2) B.铍(1s12s2) C.锂(1s22s1) D.氢(1s1)

31、（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应___(填“放出”或“吸收”)的热量为__。

（2）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①

②

③

Ⅰ.CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

Ⅱ.CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

32、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为___。

③写出该反应的热化学方程式___。

(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___。(至少答两条)

Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化 b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆___(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正___v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将___(填“变大”“不变”或“变小”)。

(5)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是___。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

33、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

34、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

35、化学电源的应用领域广泛和美好的发展前景，化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池。

(1)锂()—空气电池的工作原理如图所示。

①电极这侧不使用电解质水洗液的原因为___________。

②电池正极反应式为___________。

(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(为小灯泡，、为开关，、为直流电源的两极)。

①断开、合上，镍镉电池能量转化形式：___________；

②断开、合上，电极反应式为：___________；

③电极发生氧化反应过程中，溶液中浓度___________。(填“增大”、“减小”“不变”)

(3)燃料电池。研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质为___________(填化学式)；

②根据物质流向，通过半透膜的离子是___________。

36、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

已知：铜离子的配位数通常为4。

(1)基态29Cu的价电子排布式为_______

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表。

③、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。