湘西2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是(　　)

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程  ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程  ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理施用农药属于“绿色化学”

⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程 ⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”

⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”

⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”  ⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”

A. ③⑧   B. ①②③⑤⑥⑧⑩   C. ②⑥⑦⑨   D. ④

2、下列关于苯的说法中，正确的是（  ）

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。

A.②⑥⑦⑧ B.③④⑦ C.①② D.③④⑥⑧

4、下列说法正确的是(　　)

A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性

B. 可用单晶硅来制光导纤维

C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2

5、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（   ）

①混合气体的密度不变

②混合气体的压强不变

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1

⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. ①③⑤   B. ②③④   C. ①③⑥   D. ②⑥

6、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是

A．CCl4中的C采用sp3杂化，分子空间构型为正四面体

B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8

C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型

D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点

7、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A.平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B.平衡时，N2O4的转化率为60%

C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

8、下列说法正确的是

A．利用I装置制无水AlCl3

B．装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mL

C．装置III为牺牲阳极法防护钢闸门

D．装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

9、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是

A．

B．的物质的量分数不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化

D．气体的压强不再变化

10、前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（  ）

A．分子式C16H14O6

B．是芳香族的化合物

C．能使酸性KMnO4溶液褪色  

D．结构中最复杂官能团是酯基

11、有关如图所示原电池的说法正确的是

A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降

B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

12、下列说法错误的是

A．分子式为C6H12的烯烃可能的结构(不考虑立体异构)有13种

B．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

C．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成3种二肽

D．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成12种酯

13、已知：①；②；下列推断正确的是

A．若的燃烧热为，则的燃烧热为

B．反应的

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

D．若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

14、在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C．将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖

D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计

15、下列属于取代反应的是 (   )

A.C2H4+3O22CO2+2H2O

B.CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

16、已知：①乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃，②乙醛具有较强的还原性。某同学利用下列实验装来完成“乙醇的催化氧化、收集和检验乙醛”一系列实验，其中设计不合理的是

A.提供乙醇蒸汽和氧气

B.乙醇的催化氧化

C.收集产物

D.检验乙醛

17、已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. x+y=z；a>0   B. x+y>z；a<0

C. x+y<z；a<0   D. x+y<z；a>0

18、室温下，在25 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，曲线如下图所示，下列说法不正确的是(   )

A.B点离子浓度比较：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

B.室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为：

C.D点时，微粒浓度满足关系：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+2c(CH3COOH)

D.B、C、D三点中水电离程度最大的是C点

19、某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是

A．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

B．混合气体中一定有乙烯

C．混合气体中一定没有乙炔

D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

20、反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

21、在密闭容器中进行反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A.Z为0.3mol/L  B.为0.1mol/L

C.为0.15mol/L  D.为0.4mol/L

22、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是

A．能用FeCl3溶液鉴别X与Y

B．X分子中所有原子一定在同一平面上

C．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol

D．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol

23、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应： 2M(g)+3N(g)xQ(g)+ 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度 为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是

A.X值为2

B.容器内压强不变

C.平衡时N的浓度为0.3mol/L

D.M的转化率为80%

24、一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为anm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是

A．距离最近且等距的数为6

B．3号原子的分数坐标为

C．填充在围成的正四面体中心

D．该晶体的密度为

25、（1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是      （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_________mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_________(填“＞’’或“<”)O。

26、水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为_______________________其电离平衡常数的表达式为______________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。

①NH2OH中，氮元素的化合价为_________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。

27、常温下，现有5种溶液：

①pH=1的稀硫酸②稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液

常温下，氢氟酸的。

(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氡气的速率最快的是______。(填写序号)

(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氡气体积最大的是___________。(填写序号)

(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是___________。(填写序号)

(4)③中水电离出的为___________。

(5)25℃时，⑤中约为___________。

28、回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是_________（填序号）,属于弱电解质的是 ________（填序号）；

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是________；

（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=__________．

29、(1)NH4Cl溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________________。

(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用④⑤代表相应溶液）：_____________。

30、回答下列问题

(1)已知与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

(2)请认真观察下图，然后回答问题。

①该反应的=___________(用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，___________(填“升高”“降低”或“不变”)

②若该图表示 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。

(3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(和分别表示甲基和氯原子)

反应1：

反应2：

各物质的相对能量变化如图所示。

①该链转移反应的反应速率由第___________步反应决定。

②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“＜、＞或=”)

31、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__，氧化产物为__。

(2)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。

甲同学设计了如图除杂方案：

①试剂a是__，其目的是__；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：___。

②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(填“是”或“否”)，理由是__。

32、铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、或。

(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中铁元素的化合价为___________。

(2)含有的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)若要使废水中的c()降至，应调溶液的pH=___________。(已知：)

(4)已知铬酸钠(Na2CrO4)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数Ka2=___________。

33、已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、I.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)根据如图，升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________。

a.c(H2)减小   b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

II.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

(5)已知：(g)=(g)＋H2(g) 　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1　①

H2(g)＋I2(g)=2HI(g) 　ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1　②

对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)　③  ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(6)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________

35、以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）

(1)滤渣1中，含铁元素的物质主要是_______（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中_______含量减少。

(2)滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有_________（填离子符号）。

(3)取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为____________（填化学式）。

② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) =___________mol·L−1（列出表达式）。

(4)其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越___（填“高”或“低”），简述原因_______。

② 若溶液中c(Mn2+) =1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2+) =_________mol·L−1·min−1。

36、(1)碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______(填字母)。

a． B．CH4 C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH

②乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是________________________________。

(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。试写出其电离方程式：___________________________________[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为________。

(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

①“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为____________，其分子立体构型是________。

②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2==2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是____________。

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，氮镍之间形成的化学键是________，从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________________，

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________。

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。