娄底2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、次磷酸是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液、各种含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

[比如：的分布系数为；箭头指向为曲线对应的纵坐标]

A．曲线①代表，曲线②代表

B．溶液的浓度为

C．电离常数

D．是酸式盐，溶液显碱性

2、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有关此电池的推断正确的是

A．通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-

B．电池工作过程中，溶液的OH-浓度减小，pH逐渐增大

C．电解质溶液中的OH-向正极移动，K+向负极移动

D．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7

3、将SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混和溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀的化学式为（　　）

A. BaSO4   B. S   C. BaSO3   D. FeS

4、下列图示与对应的叙述不相符合的是(   )

A.图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的

B.图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C.图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体

D.图丁表示在20mL某浓度的盐酸中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为0.1moL·L-1

5、下列关于物质的描述中正确的是(　　)

A. NO3－的空间构型为三角锥形

B. SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化

C. SF6的空间立体构型为三角双锥形

D. C2H5OH分子中不含非极性键

6、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(  )

A．NH4+为正四面体形  

B．CS2为直线形

C．HCN为折线形(V形)  

D．PCl3为三角锥形

7、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物中心原子是Cl－

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

8、a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是

A．简单离子半径大小关系：d＞b＞c

B．非金属性强弱：d＞c＞b＞a

C．甲和乙所含的化学键类型相同

D．d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性

9、下列说法正确的是(　　)

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A.①②③ B.①②③④⑤⑥ C.⑤ D.①⑤⑥

10、MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6) 作燃料的电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是

A．外电路电流的流向为b →a

B．a电极发生氧化反应

C．a极上每消耗1 mol C6H12O6，有12 mol H+迁移至该极区

D．b极区溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

11、NA为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA

B. lmolNa202中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA

C. 0.1mol/LCu(N03)2溶液中含有的离子数目为0.2NA

D. 28gN2中所含的原子数目为NA

12、已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

A.S(s) B.SO2(g) C.SO3(g) D.SO3(l)

13、在水溶液中呈酸性且促进水电离的是

A．NaHSO4

B．BeCl2

C．NaHCO3

D．KNO3

14、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)  △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是

A.加入了正催化剂

B.加大了体系的压强

C.增加了体系的温度

D.加大了反应物的浓度

15、下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. NaHSO4   B. CH3COONa   C. HCl   D. CuSO4

16、实验室可利用呋喃甲酸()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸(弱酸，)和呋喃甲醇()，反应过程如下：，该反应放热且温度过高副反应较多。操作流程如下：

已知：(1)呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：

(2)呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6℃，呋喃甲醇沸点为170.0℃。下列说法不正确的是

A．呋喃甲醛在溶液中反应放热且温度过高副反应较多，因此需要冰水浴

B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇

C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取

D．粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法提纯得到较纯的呋喃甲酸

17、—定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g）2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是

A. 加入催化剂   B. 升高温度   C. 恒容，充入氦气   D. 恒压，充入氦气

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是   （ ）

19、下列反应中没有涉及到碳氧键断裂的是

A．苯酚的溴代

B．乙醛的还原

C．乙醇的消去

D．乙酸的酯化

20、在环境保护中，一次性使用的聚苯乙烯塑料的“白色污染”甚为突出，最近研究成功的高分子材料能代替聚苯乙烯，它能在乳酸菌的作用下迅速降解。下列关于该高分子化合物的叙述中正确的是(　　)

A. 是一种纯净物

B. 聚合方式与聚苯乙烯相似

C. 相对分子质量一定是偶数

D. 属于多糖类有机物，是线型高分子材料

21、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

22、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-+NH+3NH3+2Ag↓+H2O

C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：+2HCO⃗+2CO2↑+2H2O

D．向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

24、下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)   △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

25、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_______。

(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率_______(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是_______。

26、按要求填空

（一）有机物命名：

（1）：___________ ；

（2） ： _________________    ；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷： _____________    ；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________     ；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为 ____________    ；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A 环烃       B 不饱和烃       C 烷烃       D 烯烃

27、乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝   。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝   。

（3）a的取值范围是   。

28、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，，，。

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。

(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。

(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。

A．NaUr溶液显碱性

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱

D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。

(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。

A．多喝水，食用新鲜蔬果

B．饮食宜多盐、多脂

C．适度运动，注意关节保暖

D．减少摄入易代谢出尿酸的食物

29、目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。

写出由四氟乙烯在催化剂的条件下合成聚四氟乙烯的反应方程式_________________________，此反应的类型是_____________________。

30、在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入   mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时： ；

②10倍时：     ；

③100倍时：   。

31、在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，选择编号填写：

（1）能和金属钠反应放出H2的有_______；

（2）能与NaOH溶液反应的有_____；

（3）常温下能与浓溴水反应的有________；

（4）用于制取TNT的是_________；

（5）遇氯化铁溶液呈紫色的是__________；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有______。

32、按要求回答下列问题。

  （1）根据系统命名法，的名称是______________________；

  （2）羟基的电子式是___________；

  （3）顺-2-丁烯的结构简式是___________________________。

33、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。请回答下列问题。

(1)的溶液中，、、、从大到小的顺序是____

(2)相同条件下，取体积，pH均相同的和HCl溶液，分别和足量的铝粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是_______﹔最终生成氢气的体积较多的是_______。

(3)已知，某二元弱酸的电离常数：；。计算反应的平衡常数为_______(保留小数点后1位)，由此说明该反应_______(填“能发生”或“不能发生”)。

(4)用NaOH标准溶液对未知浓度的溶液进行滴定。

①实验中应选用_______作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是_______。

②第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则NaOH标准溶液的实际用量为_______mL。

③若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别是：漓定前未用标准液润洗碱式滴定管_______﹔滴定结束后读数时俯视液面_______。

34、现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：

（1）达平衡时，CO转化率为多少______？

（2）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少______？

35、生态文明建设的重点之一是推动绿色低碳发展，作为重要碳源可用于合成甲醇等有机燃料。在某催化剂下加氢合成的反应：

(1)上述反应能自发进行，则△S_______0，△H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，向一定体积的恒容密闭器中通入1mol 和3mol ，体系达到平衡时的转化率为20%。

①以下能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.体系中，且保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.单位时间内有n mol H-H断裂，同时有n mol O-H断裂

②该温度下，反应的平衡常数_______(用物质的量分数代替浓度计算)。

(3)若该反应在恒压体系中进行，能提高转化率的措施有_______(写一条)。

(4)将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率[α()]随温度和压强变化的关系如图所示

已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②分析236℃后曲线变化的原因是_______。

③Q点时，的物质的量分数为_______。

36、是化工合成中最重要的镍源，实验室模拟工业上利用金属镍废料(含镍、铁、铝)生产氯化镍晶体()流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

(1)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围为____________。

(2)滤液A的溶质主要是_____________，滤渣A的主要成分是______________。

(3)第2次加盐酸的主要化学方程式：_________________。

(4)操作①的实验方法依次是蒸发浓缩 、_________、_________、洗涤、干燥。操作②的实验方法称_________。