泸州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是

A．在二茂铁中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

B．二茂铁属于离子晶体

C．已知环戊二烯(C5H6)的结构式为，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化

D．中σ键和π键个数之比为11∶2

2、已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（   ）

A. 1:3   B. 1:4   C. 3:1   D. 1:1

3、已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6

C．Q > 483.6   D．Q < 483.6

4、恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：

Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ）

A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡ

B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=

C.容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=

5、下列过程需要吸收热量的是

A. Na与H2O反应   B. 铝与磁性氧化铁在高温下反应

C. 形成氨气中的N-H键   D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

6、下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（   ）

A. B.

C. D.

7、下列反应中，属于取代反应的是(   )

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

8、T℃时，在某恒压密闭容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，发生反应，达到平衡时，O2(g)的物质的量分数为，下列说法可以说明该反应达到平衡的是

A．容器内的压强不再发生变化时

B．容器内气体的密度不变时

C．SO3(g)的体积分数为40%时

D．SO2(g)的转化率为50%时

9、工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

10、用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2

12、下列说法中不正确的是

A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．一个白磷分子中有6个σ键

13、下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A．

B．

C．

D．

14、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素，下列说法不正确的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C．D和C形成的化合物，有可能使溴水或品红溶液褪色

D．A、B、C三种元素形成的化合物一定为分子晶体

15、下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

16、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法不正确的是

A．一定条件下雷琐苯乙酮可发生加成、取代、氧化等反应

B．苹果酸分子与足量的碳酸氢钠反应，可生成44.8 L (标准状况)

C．伞形酮既可看作酯类，又可看作醇类化合物

D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，可消耗3 mol NaOH

17、欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的

A. NaOH溶液   B. 盐酸   C. 氨水   D. BaCl2溶液

18、在常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是

A．分别加水稀释 10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．将溶液①④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl- )＞c( )＞c(OH- )＞c(H+ )

C．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

D．将a L溶液④与b L溶液②混合后(忽略混合后的体积变化)，若所得溶液的pH=4，则a：b=11 ：9

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NA

B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NA

C．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NA

D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA

20、在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(  )

A．CaCl2溶液   B．KNO3溶液   C．NH4Cl溶液   D．NaCl溶液

21、25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（   ）

A.曲线上a、b两点的值一定相等

B.pH 相同时，c(HA)>c(HB)

C.当lg=6时，HA溶液的pH=8

D.已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25℃时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

22、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3 kJ/mol

B.已知，则

C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则△H=+566.0 kJ/mol

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为

23、两种气态烃以任意比例混合，在150℃ 1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积增大6.25%。则该混合气体可能是(      )

A.CH4  C3H6 B.CH4  C4H8 C.C2H6  C4H8 D.C4H10 C3H8

24、一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g )2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是(   )

A.平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大

B.恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动

C.温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2

D.温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大

25、根据题意回答问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、     ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：   。

（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝     。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：   。

（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为：   （用序号填空）。

② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为   。

26、I．

(1)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为____________结构，从而增大橡胶的强度。

II．有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(2)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成和(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为____________。

(3)有机物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)下列化合物的谱图中吸收峰的数目不正确的是________

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

III．

(5)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。

请写出此反应的方程式：________________________。

27、有以下有机物：

①          ②CH3CH=CHC2H5 ③          ④CH2=CHCH2CH=CH2 ⑤CH3－C≡C－CH2CH3 ⑥CH2=CH－CH2CH2CH2CH3 ⑦          ⑧   

根据要求填空：

(1)⑦的系统命名是______，⑧中最多有_____个碳原子共平面。

(2)上述物质中互为同分异构体的是_____(填序号，下同)上述烯烃中存在顺反异构的是_____。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。

1.68g有机物A(含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得分别增重2.16g和5.28g。

①有机物A的质谱图如图a，该有机物A的分子式为______。

②通过红外光谱测定，有机物A中不存在碳碳双键，并且A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式为______。

③有机物B是A的同分异构体，B的结构中存在碳碳双键，B的核磁共振氢谱图如图b，B的结构简式为______。

28、将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

（1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

（2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

29、填空。

(1)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有_______(填选项字母)

A.离子键　　B.共价键　　C.金属键　　D.配位键　　E.范德华力　　F.氢键

(2)NH3、PH3和AsH3的沸点由高到低的顺序是_______。

(3)N(CH3)3和P(CH3)3是重要的化工原料。N(CH3)3中N原子的杂化方式为_______；键角C—N—C大于C—P—C的原因是_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Na3OCl属立方晶系(正方体形)，晶胞参数为apm。晶胞沿y轴和沿z轴投影的各原子的分布图和原子分数坐标分别如图1、图2所示。据此推断该晶胞中Na原子的数目为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，则Na3OC1晶体的密度为_______g·cm-3(用代数式表示)。

30、下表中的物质为化学实验室常用药品：

回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：_______；常温时，0.1mol·L-1的溶液呈碱性的是_______(填序号)。

(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=_______；常温时，pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出的c水(H+)=_______mol‧L-1；pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______ mol‧L-1。

(3)常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka_______(填“增大”“减小”或“不变”。

(4)写出NaHCO3在生活中的一种用途：_______。

31、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。

(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___

32、回答下列问题：

(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

① 该溶液中c(H+)=___________ mol∙L-1

② HA的电离平衡常数K=___________。

③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。

(3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。

③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。

33、现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：

（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。

（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。

（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子

①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。

②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。

③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。

34、配制KI(0.100mol·L-1)- I2的水溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)= 4.85 ×10-3 mol·L-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60 × 10-3 mol·L-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I-=I的平衡常数___________。

35、煤的综合利用包括煤的干馏、气化、液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于环境保护和提高煤的利用效率；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是用煤生产，对优化终端能源结构具有重要的战略意义。

(1)工业上可利用煤气化后的产物CO或来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800时

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

写出用与反应制备甲醇的热化学方程式：___________。

①对于反应Ⅰ，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。据此判断：

压强___________(填“”、“”或“”，下同)；反应速率：(状态A)___________(状态B)。

②对于反应Ⅱ，在体积一定的密闭容器中加入一定量的和进行反应。下列说法正确的是___________。

A．若该反应在恒容、绝热容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态

B．该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动

C．恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，的值不发生变化

D．恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比，当或1/2时，的体积分数不变

(2)煤干馏产物焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。

对应反应是___________；当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以为___________主。

(3)燃煤烟道气常用溶液充分吸收得到溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图，写出电解时阳极的电极反应式___________。

36、一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如图所示：

已知I.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

II.pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH-⇌ [Zn(OH)4]2-，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2-。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，不改变稀H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：_______。

(2)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。

①调pH的范围为_______。

②加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______。

(3)“除锌”时加入NaOH溶液至pH大于13.设计由“过滤2”所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其他溶质)的实验方案：_______(实验中可以使用的试剂是0.1 mol·L-1的H2SO4)。

(4)写出“沉钴”反应的离子方程式：_______。

(5)“沉钴”时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到“酸溶”后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是_______。