湘西2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：

下列说法不正确的是

A．Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色

B．W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应

C．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体

D．Z在空气中较稳定，不易被氧化

2、已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－283.0kJ/mol

对于反应C(s)＋O2(g)=CO(g)，ΔH3应为

A.＋110.5kJ/mol B.－110.5kJ/mol

C.＋221.0kJ/mol D.－221.0kJ/mol

3、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A. 3－甲基戊烷   B. 2－甲基戊烷

C. 2－乙基丁烷   D. 3－乙基丁烷

4、下列关于有机物说法正确的是

A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中所有原子共平面

B．苯乙烯()的加聚产物为

C．苯在FeBr3的催化作用下与溴水发生取代反应

D．乙炔和聚乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、有关晶体的下列说法中正确的是(   )

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

6、下列各组互为同位素的是

A. 37Cl和35Cl   B. O2和O3   C. CH3CH2OH和CH3OCH3   D. 和

7、实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A. 950mL，152g   B. 950mL， 237.5g

C. 1000mL，250g   D. 1000mL，160g

8、在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A.1 B.2 C.3 D.任意值

9、某烃的分子式为，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)

A．19种

B．20种

C．21种

D．22种

10、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（  ）

A、分子间的作用 B、非极性共价键 C、离子键 D、配位键

11、碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．总反应为

B．水分解过程中，作催化剂

C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于电解质

D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－） = c（HCO3-） + c（H+）+ 2c（H2CO3）

B. 1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+） = c（Cl－）

C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+） >c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

D. 1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO－）=" 1" mol/L

13、维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

B．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色

C．维生素C可保存在强碱性环境中

D．维生素C分子中含有σ键和π键

14、化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

B．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用

D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

15、织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。下列说法错误的是

A. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

B. 使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C. 25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

D. 该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

16、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（   ）

A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 固体氢氧化钠 D. 氢氧化钠溶液

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种

B.乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气

C.淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

18、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．从c点到d点该酸的Ka值保持不变

C．相同体积a点的两溶液分别与足量的锌粒反应，产生氢气的量相等

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同

19、已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是

A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线

B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol

C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=

D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO)

20、在密闭容器中进行的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A．c(X2)=0.15mol/L

B．c(Y2)=0.7mol/L

C．c(Z2)=0.3mol/L

D．c(Q2)=0.6mol/L

21、某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

下列有关叙述中不正确的是（ ）

A. Z结构中有4个手性碳原子

B. Y的分子式为C9H8O3

C. 1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D. Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

22、下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、25℃时，用1.00 mol/LNaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表c(A2-)，曲线③代表c(HA-)，H2A的

B．在Y点溶液中，

C．X点溶液中，

D．0.1000 mol/LNaHA溶液中，

24、已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A. B.SO2 C.NaHSO3 D.

25、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则a_____(填"＞""＜"或"=")1.0×10−14。

(2)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)在25℃时，由水电离出的。则该溶液的pH为_______。

(4)下列物质的量浓度相同的五种物质a．、b．、c．、d．、e．的水溶液的pH由大到小的顺序为：________。

26、六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。

(1)由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。

(2)写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。

(3)一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。

①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。

②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。

(4)一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。

27、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)与相似，中所有原子最外层也都满足8电子结构，电子式可表示为___________。

(2)有人提出，可以设计反应(、)来消除对环境的影响。

请你判断是否可行，并说明理由___________。

和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：

　。

(3)在体积为的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________。

(4)将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。

a．保持不变       b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．该反应的平衡常数保持不变       d．体积分数保持不变

(5)该反应的平衡常数K的表达式为___________。已知某温度下，。该温度下，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率___________(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明原因___________。

(6)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处，___________(选填“＞”、“＜”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

28、现有以下四种物质：

A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液

B．次氯酸钙 [Ca(ClO)2]

C．明矾[KAI(SO4)2•12H2O]

D．熟石灰[Ca(OH)2]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．

（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___________；

（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________；

（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________；

（4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用________。

29、根据要求回答下列问题

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，则所含官能团的名称是___________

(2)分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能是___________

①只含一个双键的直链有机物        ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物            ④含2个双键的环状有机物

(3)某有机物的结构简式如图所示，则该有机物的分子式为___________，该物质属于___________ (填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) ___________种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是___________。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类

②分子式为C2H4的有机物一定表示一种物质

③C3H8和C6H14一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

30、常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为_______。

(2)根据图像信息，起始浓度：c(HSCN)_______c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN)_______K(HCN)。

(3)水的电离程度：a点溶液_______b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-)_______c点溶液中c(CN-)。

(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是_______(填字母)。

A．          B．           C．

(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是_______(填化学式)。

31、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。

（2）该反应为____________反应(选填吸热、放热)。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____K。

32、如图，甲是氢氧燃料电池示意图，a为正极；乙是惰性电极电解足量CuSO4溶液的示意图，电解时c电极上有红色固体物质析出。

回答下列问题：

(1)图甲中，从A口通入的气体是___，b电极的电极反应式为___。

(2)图乙中，c电极通过导线与电源的___极相连；理论上当c电极析出3.20g红色固体时，则d电极表面产生的气体在标准状况下的体积为___mL。

33、KI—溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___。

(2)该实验的目的是探究__对反应速率的影响。

(3)实验试剂除了1mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液外，还需要的指示剂是__。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是__。

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。

A．温度

B．指示剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

(5)若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。

34、冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=__。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0。（填“>”、“=”或“<”）

35、A是合成天然橡胶的单体，分子式为。A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：

已知：

回答下列问题：

(1)A的系统名称是________；B的结构简式为________________。

(2)A的同分异构体中属于炔烃的异构体有________种。

(3)A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为________。

(4)②的反应方程式为________________________________________。

36、用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验：

①用量筒量取50mL0.50mol⋅L-1盐酸倒入小烧杯，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；

②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液，用温度计测出其温度；

③将NaOH溶液分多次缓慢倒入小烧杯，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；

④重复测量2~3次，准确记录数据。

回答下列问题：

(1)上述步骤中有一处错误，请改正___________。

(2)___________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替环形玻璃搅拌棒，理由是___________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容J⋅g-1⋅℃-1。某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________kJ/mol(保留1位小数)。

(4)上述实验结果与中和热数值57.3kJ⋅mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为___________(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度

(5)若实验中改用60mL0.50mol⋅L-1盐酸与50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量________(填“增多”、“减少”或“相等”，下同)，所求得的中和热_________。