凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列关于离子的检验正确的是

A.向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有

B.向溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有

C.向溶液中加入盐酸，产生无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有

D.往溶液中加入几滴新制氯水，再加2滴KSCN溶液，显红色，一定有Fe2+

2、2021年诺贝尔医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．分子式为C18H27O3N

C．分子中存在五种官能团

D．可发生取代反应、加成反应、氧化反应

3、X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为

B．第一电离能

C．的分子空间构型为直线型

D．最简单氢化物分子键角：

4、下列拟采用的金属防腐措施，错误的是

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层

B．给自行车钢圈镀上一层金属铬

C．将铁闸门与铜相连

D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

5、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是

A．分子式是C8H8

B．与苯乙烯（）互为同分异构体

C．不能发生加成反应

D．二氯取代物共有4种

6、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s   B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s   D．υ(A)=0.15 mol / L·s

7、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是

A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于d区元素

B．CO2的电子式为

C．H2O是极性分子

D．中子数为8的碳原子可表示为

8、下列有关电化学装置的描述正确的是

A．装置甲：移向溶液

B．装置乙：可用于电解精炼铜

C．装置丙：应使用阳离子交换膜

D．装置丁：可用于保护钢闸门

9、对羟基苯甲酸()与邻羟基苯甲酸()互为同分异构体，有关二者推测不正确的是

A．沸点：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸

B．酸性：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸

C．溶解度：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸

D．二者化学性质几乎完全相同

10、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(  )

A．该电池中Zn为负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极

11、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束后发现试管a中的物质分为3层。对实验的分析错误的是（   ）

A.溴乙烷在a中第一层

B.a中有产物和水还含有HBr、CH3CH2OH等

C.b中盛放的酸性KMnO4会变色

D.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

12、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：2A(g)+B(g)=C(s)+3D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法不正确的是（   ）

A.前2minD的平均反应速率为1.2mol/(L•min)

B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡不移动

D.该温度下平衡常数K=432

13、下列说法正确的是

A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

14、下列叙述中，错误的是( )

A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B. 纯水的pH随温度的升高而减小

C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

15、下列说法中正确的是

A．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到Fe2O3固体

B．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11

C．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH=4

D．2C(s)+O2(g)= 2CO(g)   ΔH=-221kJ·mol-1，可推知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1

16、下列表示物质变化的化学用语正确的是（   ）

A.氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

17、配制银氨溶液并进行实验，过程如图

下列对该实验的说法不正确的是

A．用银镜反应可以检验醛基

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了

C．实验后，可以用硝酸或溶液洗掉试管上的银镜

D．将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜

18、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

19、关于反应Ⅰ：和反应Ⅱ：，下列说法正确的是

A．Na2S和NO2均为还原产物

B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C．两反应中S都只发生了氧化反应

D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同

20、过氧化氢晶体中不存在的作用力是

A．离子键

B．氢键

C．非极性键

D．范德华力

21、下列实验装置正确或操作规范，且能达到实验目的的是

A．图甲：制备银氨溶液

B．图乙：验证酸性苯酚

C．图丙：检验淀粉是否水解

D．图丁：制备并收集乙烯

22、室温下，在0.1mol/L三元弱酸H2A溶液中，微粒、、、的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

[已知：δ(X)=]

A．反应的平衡常数的值为105.2

B．物质的量浓度均为0.1 mol/L的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)＞c(HA2-)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1:2

D．将KOH溶液滴加到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7～9.8

23、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极为正极，发生还原反应

B．由左室通过质子交换膜进入右室

C．当b电极上产生时，溶液中将有通过

D．该电池在高温情况下无法正常工作

24、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)

B. 0.1mol·L－1CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cCH3COOH)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3与0.05mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c(OH－)＋c(C2O42-)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)

25、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

表1

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度 B．加水稀释 

C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

26、（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

27、羧酸和醇在酸作催化剂的条件下可以发生酯化反应，请写出乙酸（CH3COOH）和乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应的化学方程式：_____________________________

28、(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。

29、本题主要考查有机化学基础知识，请按要求作答。

(1)羟基的电子式___________。

(2) 的系统命名是___________。

(3)有机物 的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。

(4)某烷烃C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体有___________种。

(5)写出乙苯、纯溴、铁粉反应的反应方程式___________。

(6)写出该有机物含有的官能团名称___________。

(7)写出丙烯发生加成聚合的反应方程式___________。

30、按要求填空：

(1)官能团的名称是_______或肽键；

(2)CH3(CH2)2 CHO 的名称为_______；

(3)2，3，3－三甲基－1－戊烯的键线式_______；

(4)天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，其结构简式为_______；

(5)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

(6)某同学向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色，这是由于醛基具有还原性，可被氧化成羧基，请尝试写出方程式_______。

31、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、有机物P(   )常用于合成橡胶。回答下列问题：

(1)P的系统命名是_______，P分子中杂化的碳原子和杂化的碳原子数之比为_______。

(2)P能发生1，4-加聚反应得到高聚物_______(填结构简式)，下列关于此高聚物的说法中，正确的是_______(填标号)。

A．能溶于水             B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．有可能继续发生加聚反应       D．该聚合物属于单双键交替结构

(3)1，3-丁二烯与有机物P互为同系物，工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______。

②写出1，3-丁二烯与发生1，4-加成反应的化学方程式：_______。

③写出由X生成1，3-丁二烯反应的化学方程式：_______。

33、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。

（1）该反应的反应方程式为_________。

（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

(1)x的值等于_______。

(2)该反应的化学平衡常数K=_______，升高温度时K值将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)A物质的转化率为_______。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_______mol

35、如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲池是_______，乙池是_______。

(2)甲池中通入的电极名称是_______，电极反应方程式为_______；乙池中(石墨)电极的名称是_______。

(3)电解过程中，乙池溶液的变化为(“升高”“降低”或“不变”)_______。

(4)当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗_______(标准状况下)。

(5)若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为_______(忽略溶液体积的变化)。

36、回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

(1)一种由含H2S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S8)。该工艺中涉及反应为：

反应1：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1(a＜0)

反应2：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1(b＞0)

反应3：4S2(g)=S8(s)　ΔH3=ckJ·mol-1(c＜0)

如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为_____。

(2)某工业废水中含有乙硫醇(C2H5SH)，已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。

已知：Ka1(H2S)=9×10-8，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H2S和C2H5SH酸性强弱：

①_____(电离常数)；

②_____(共价键极性)。

(3)一种以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的H2还原烟气中SO2制S的反应机理如图2和图3所示：

①图3中所示的转化过程可描述为_____。

②图2中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为_____。

③其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H2)/n(SO2)比值的关系如图4所示。500℃时，n(H2)/n(SO2)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_____。