昌吉州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、二环[2，2，1]庚烷()是一种重要的桥环化合物。下列关于该物质的说法错误的是

A．与互为同系物

B．二氯代物有8种(不含立体异构)

C．能发生取代反应和氧化反应

D．分子中最多有4个碳原子处于同一平面内

3、下列说法正确的是

A．属于醛类

B．用系统命名法命名为2-甲基-1-丙醇

C．、、三者互为同系物

D．可用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别甲酸和乙酸

4、下列各组中的性质比较，正确的是(　　)

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2　③稳定性：HCl＞H2S＞PH3　④还原性：F－＞Cl－＞Br－

A．①②④

B．③④

C．①②③

D．①②③④

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA

B. 将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C. 1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ②④

7、下列描述正确的是(　　)

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

8、一定温度下的恒容密闭容器内，可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是

A.每减少1molA2，同时生成2molAB3 B.3v(A2)=v(B2)

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2 D.容器内总压强保持不变

9、化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．消毒碗柜产生臭氧可对厨具消毒

C．Fe(OH)3胶体的制备与氧化还原反应有关

D．电热水器用镁棒防止内胆(Fe)腐蚀，原理是牺牲阳极法

10、2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有关说法正确的是

A．分子式为

B．与乙酸互为同系物

C．所有原子均处于同一平面上

D．1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体

11、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入He

C.恒容，充入N2 D.恒压，充入He

12、如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．②③④①

D．②①④③

13、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法错误的是 

A. 方法一的反应类型是加成反应

B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

15、下列关于重结晶的说法，错误的是

A．被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大

B．杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大

C．苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶

D．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．都具有脱水性

B．在加热条件下都能与碳反应

C．露置于空气中都能形成白雾

D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

17、下列对化学反应的预测正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下

B. 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C. 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出

D. 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

19、下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是

A．图1用于中和反应反应热的测定

B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL

C．图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

D．图4装置验证铁的析氢腐蚀

20、温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为

A．6 (kpa)2

B．9(kpa)2

C．8 (kpa)2

D．36 (kpa)2

21、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol

22、工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．温度较低时不利于该反应自发进行

B．决速步骤的能垒(活化能)为53.6kJ/mol

C．过渡态II的稳定性小于过渡态V

D．由CH3OH*(g)经过渡态I生成CH3O*+H*的过程要释放能量，断裂极性共价键

23、硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法正确的是

A．元素钌(44Ru)位于d区

B．BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同

C．过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

24、下列说法不正确的是

A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形

B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

C．1mol晶体硅中含有4molSi—Si键

D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子

25、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_______。

(2)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是：_______。

(3)铁氰化钾溶液是检验常用的试剂。lmol含σ键的数目为_______。

(4)的一种配离子中，的配位数是_______。配体中心原子的杂化类型为_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______。

26、(1)Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______。(填化学式)

27、水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强  

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

28、某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为___。

29、写出乙炔和异戊二烯发生上述反应的生成物的键线式　　　　　　　。

30、I.以下物质：①NaCl晶体②SO2③冰醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题(填相应序号)：

（1）以上物质能导电的是_______；

（2）以上物质属于非电解质的是_______；

（3）以上物质属于强电解质的是_______。

II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（4）A室混合气体所含分子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（5）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_倍。

（6）若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。

31、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH（g）+1/2O（g）══CO（g）+2H（g）  ΔH1＝－35.6kJ·mol，试判断常温下,上述反应能否自发进行:___________(填”能”或”否”)。

有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  ΔH2＝－890.3kJ·mol；

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  ΔH3＝+247.3kJ·mol，请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：________________________________。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______________。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是_____________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH___________（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度___________________。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_________L （标准状况下）。

32、(1)分别取葡萄糖进行下列实验：

①若使之完全转化为和，所需氧气的体积在标准状况下为___________，反 应的化学方程式为___________。

②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要___________  乙酸。

(2)将蔗糖溶于水，配成的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中 加入几滴稀，再在水浴中加热，加中和酸后也加入新制悬浊液后加热，现象是___________，原因是___________。

33、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 ,  一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式   。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)   △H ＝ +206.4 kJ·mol－1

② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)   △H ＝ －41.2 kJ·mol－1

写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式   。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是   。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度  

c．加入催化剂  d．降低压强

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)   。

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

（5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为   mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)

34、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是_______。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____mol，放出的热量为_____kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)  ΔH＝＋Q1 kJ·mol-1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则_____.

A．Q1>Q2   B．Q1＝Q2   C．Q1<Q2 D．无法比较

35、研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备：       。

(1)已知：①       

②       

③       

上述反应中，_______(用、、的代数式表示)。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应。测得的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。

下列说法错误的是_______(填标号)。

A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化

B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态

C．0～10min内

D．上述条件下CO的平衡转化率为65％

(3)在恒容密闭容器中充入一定量CO和发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。

在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。

(4)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。

0～5min内_______(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______。

(5)下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是_______(填标号)。

A．降低CO和制备乙酸反应的活化能

B．能提高CO和的总能量

C．能改变CO和反应历程

D．能提高活化分子百分率

36、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)上述四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中基态C原子的核外电子排布式为_______。

(2)A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是_______(填化学式)，其沸点较高的原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(3)C和D可按原子个数比1∶3形成化合物E，E分子的空间构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；晶体F的密度为_______(列出表达式，为阿伏加德罗常数的值)。